Les moles ...

[invitee8f852ee]

Bonjour à tous,
Voila un petit exercice sur les moles...

Isotopes de magnésuim

a) Recherche de la masse d'un proton, d'un neutron, d'un électron
Masse d'un proton = 1,673.10^-27
Masse d'un neutron = 1,675.10^-27
Masse d'un électron = 9,1.10³¹

b) Calcul de la masse d'un atome de magnésium 24 (12 protons, 12neutrons, 12électrons)
m_Mg = 12(1,673.10^-27+1,675.10^-27+9,1.10^-31)=4,02.10^-26 kg

c) En déduire la masse d'une mole d'atomes de magnésium 24
M_Mg = m_Mg * 6.10²³ = 4,02.10^-26 * 6.10²³ = 24,12 g.mol^-1

d) Donner M_Mg pour du Magnésium 25 et du magnésium 26
Magnésium 25 : 12 protons, 13 neutrons , 12 électrons =>m_Mg25 = 12(1,673.10^-27+9,1.10^-31) + 13*1,675.10^-27 = 4,19.10^-26kg
Donc M_Mg25 = 4,19.10^-26*6.10²³ = 25,1 g.mol^-1

Magnésium 26 : 12 protons, 14 neutrons , 12 électrons =>m_Mg26 = 12(1,673.10^-27+9,1.10^-31) + 14*1,675.10^-27 = 4,35.10^-26kg
Donc M_Mg25 = 4,35.10^-26*6.10²³ = 26,1 g.mol^-1

Voila, merci d'avance pour vos réponses, mais l'exercice n'est pas complet.
Je finirais de l'écrire plus tard car il est temps d'aller me coucher
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[invitee8f852ee]

Hello,
Voici la fin de mon exercice.
Voudriez-vous bien me dire si c'est bon ?

e) Trouver masse molaire atomique du magnésium naturel (79% de magnésium 24, 10% de magnésium 25, et 11% de magnésium 26)

M_Mg = 79%*24,12 + 10%*25,14 + 11%26,1 = 24,3 g.mol^-1

Le magnésium a donc une masse molaire atomique de 24,3 g.mol^-1

Merci d'avance pour vos réponses

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Tout cela me parît très bien.
Un détail : il manque des "kg" au a)

Cordialement,
Duke.

PS : je n'ai pas refais les calculs mais cela me semble tellement proche du résultat attendu que je ne doute pas trop . Maintenant, "nobody is perfect..."

[invitee8f852ee]

Ok duke merci pour ta réponse

But do you know nobody ?
Bye

[A voir en vidéo sur Futura]