chimie redox

[invitedaf7eb9c]

Bonjour,

Voila mon problème :

Tu réalises un titrage iodométrique ,ta concentration en diiode est de 0.05M . Le but de l'opératrion est de déterminer la concentration en glucose dans la solution.Ta solution est composé de 5ml de solution sucrée , 5ml de NaOH, 20 ml de diiode .Tu titres la solution par du thiosulfate de sodium 0.1 molaire et le volume de titrant est de 12.3 ml.

donc je récapitule :

Inconnue :

concentration en glucose

Données:

C diiode = 0.05 M
C NaOH = 2.5 M
C thiosulfate de sodium = 0.1 M
V thiosulfate de sodium = 12.3 ml
V NaOH = 5ml
V diiode = 20ml
V sol sucrée = 5ml

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Alors voila j'ai vraiment du mal a voir ce que je dois faire , j'imagine que je dois trouver l'équations de la réaction ?

je dois trouver le volume de diiode restant après la réaction ?


équation de la réaction :

I2 + C6H12O6 ----> ensuite je bloque ( please quelques indices ?)

Pour ce qui est de l'exces de diiode :

N1thio * V1thio = N2diiode * V2diiode ---> 0.1 * 12.3 = 0.05 * V
V = (0.1 * 12.3)/ 0.05
= 24.6 ml ( ce n'est pas possible je mets 20 ml ou alors ce n'est plus de l' I2??)

Merci d'avance ,Tom
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[invitef8a37d81]

Ce que tu fais s'appelle un dosage en retour. c'est à dire que tu vas doser l'excès de diode de ta solution.
D'où vient cet excès? tu as mis du glucose et du diode --> première réaction électrochimique. lorsqu'il n'y a plus de glucose, il te reste ce fameux excès que tu vas doser à l'aide du thiosulfate suivant une deuxième réaction électrochimique.

Je ne connais pas les coefficients stoechiométriques de la réaction entre le glucose et les diode, peux-tu me les indiquer stp?

Le but est d'exprimer nI2(pour doser le glucose) en fonction du glucose et ensuite nI2excès en fonction du thiosulfates.
Sachant que nI2dosage= nI2initial - nI2 excès tu vas pouvoir determiner ton
n(glucose). Ca va?


Cordialement

[inviteb2397b1c]

BONJOUR TOUT LE MOOONDE !!
Quelqun peut me dire si les deux demi equations et l'equation bilan suivantes sont juste :

(il sagit de doser du thiosulfate de sodium par de l'iodate de potassium et d'ecrire la reaction d'oxydation du Na2S2O3 2- par le KIO3-

2 (KIO3-) + 12H+ + 12e- = I2 + 6H2O + 2K+
S4O62- + 2e- = 2(S2O32-) (x6)
______________________________ __________________________
2KIO3- + 12H+ +12e- +12(S2O32-) = 6(S4O62-) + 12e- + I2 + 6H2O+2K+
soit
2KIO3- + 12H+ +12(S2O32-) = 6(S4O62-) + I2 + 6H2O + 2K+
merci !!

[invitef8a37d81]

Bonjour,
KIO3 n'a pas de charge!
De plus K+ n'intervient pas dans la réaction, tout comme le sodium n'intervient pas dans le thiosulfate, ce sont des ions spectateurs.

2(IO3-) + 6H+ + 4e- = I2 + 3H2O

2(S2O32-) = S4O62- + 2e- x 2


Soit :

2(IO3-) + 6H+ + 4(S2O32-) --> I2 + 3H2O + 2(S4O62-)

Conseil : Vérifie les charges à la fin. commence par les oxygènes, puis les H+ et enfin les charges

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb2397b1c]

Mais attends, 2(IO3-) ça veut pas dire qu'il y a 6 Oxygènes ?
Il faudrait 6H2O donc 12H+ et ainsi de suite. Je ne comprends pas pourquoi on equilibre avec 3H2O puisqu'il en faut théoriquement 6 ?!

[invitef8a37d81]

Mon dieu la bourde! lol
Je reprends donc

2(IO3-) + 12H+ + 10e- = I2 + 6H2O

2(S2O32-) = S4O62- + 2e- x 5


Soit :

2(IO3-) + 12H+ + 10(S2O32-) --> I2 + 6H2O + 5(S4O62-)

autant pour moi!