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chimie redox



  1. #1
    tomsc16

    Question chimie redox


    ------

    Bonjour,

    Voila mon problème :

    Tu réalises un titrage iodométrique ,ta concentration en diiode est de 0.05M . Le but de l'opératrion est de déterminer la concentration en glucose dans la solution.Ta solution est composé de 5ml de solution sucrée , 5ml de NaOH, 20 ml de diiode .Tu titres la solution par du thiosulfate de sodium 0.1 molaire et le volume de titrant est de 12.3 ml.

    donc je récapitule :

    Inconnue :

    concentration en glucose

    Données:

    C diiode = 0.05 M
    C NaOH = 2.5 M
    C thiosulfate de sodium = 0.1 M
    V thiosulfate de sodium = 12.3 ml
    V NaOH = 5ml
    V diiode = 20ml
    V sol sucrée = 5ml

    ----------------------------------------------------------------------
    Alors voila j'ai vraiment du mal a voir ce que je dois faire , j'imagine que je dois trouver l'équations de la réaction ?

    je dois trouver le volume de diiode restant après la réaction ?


    équation de la réaction :

    I2 + C6H12O6 ----> ensuite je bloque ( please quelques indices ?)

    Pour ce qui est de l'exces de diiode :

    N1thio * V1thio = N2diiode * V2diiode ---> 0.1 * 12.3 = 0.05 * V
    V = (0.1 * 12.3)/ 0.05
    = 24.6 ml ( ce n'est pas possible je mets 20 ml ou alors ce n'est plus de l' I2??)

    Merci d'avance ,Tom

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  4. #2
    babouone

    Re : chimie redox

    Ce que tu fais s'appelle un dosage en retour. c'est à dire que tu vas doser l'excès de diode de ta solution.
    D'où vient cet excès? tu as mis du glucose et du diode --> première réaction électrochimique. lorsqu'il n'y a plus de glucose, il te reste ce fameux excès que tu vas doser à l'aide du thiosulfate suivant une deuxième réaction électrochimique.

    Je ne connais pas les coefficients stoechiométriques de la réaction entre le glucose et les diode, peux-tu me les indiquer stp?

    Le but est d'exprimer nI2(pour doser le glucose) en fonction du glucose et ensuite nI2excès en fonction du thiosulfates.
    Sachant que nI2dosage= nI2initial - nI2 excès tu vas pouvoir determiner ton
    n(glucose). Ca va?


    Cordialement

  5. #3
    blopiblopi

    Re : chimie redox

    BONJOUR TOUT LE MOOONDE !!
    Quelqun peut me dire si les deux demi equations et l'equation bilan suivantes sont juste :

    (il sagit de doser du thiosulfate de sodium par de l'iodate de potassium et d'ecrire la reaction d'oxydation du Na2S2O3 2- par le KIO3-

    2 (KIO3-) + 12H+ + 12e- = I2 + 6H2O + 2K+
    S4O62- + 2e- = 2(S2O32-) (x6)
    ______________________________ __________________________
    2KIO3- + 12H+ +12e- +12(S2O32-) = 6(S4O62-) + 12e- + I2 + 6H2O+2K+
    soit
    2KIO3- + 12H+ +12(S2O32-) = 6(S4O62-) + I2 + 6H2O + 2K+
    merci !!

  6. #4
    babouone

    Re : chimie redox

    Bonjour,
    KIO3 n'a pas de charge!
    De plus K+ n'intervient pas dans la réaction, tout comme le sodium n'intervient pas dans le thiosulfate, ce sont des ions spectateurs.

    2(IO3-) + 6H+ + 4e- = I2 + 3H2O

    2(S2O32-) = S4O62- + 2e- x 2


    Soit :

    2(IO3-) + 6H+ + 4(S2O32-) --> I2 + 3H2O + 2(S4O62-)

    Conseil : Vérifie les charges à la fin. commence par les oxygènes, puis les H+ et enfin les charges

    cordialement

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    blopiblopi

    Re : chimie redox

    Mais attends, 2(IO3-) ça veut pas dire qu'il y a 6 Oxygènes ?
    Il faudrait 6H2O donc 12H+ et ainsi de suite. Je ne comprends pas pourquoi on equilibre avec 3H2O puisqu'il en faut théoriquement 6 ?!

  9. #6
    babouone

    Re : chimie redox

    Mon dieu la bourde! lol
    Je reprends donc

    2(IO3-) + 12H+ + 10e- = I2 + 6H2O

    2(S2O32-) = S4O62- + 2e- x 5


    Soit :

    2(IO3-) + 12H+ + 10(S2O32-) --> I2 + 6H2O + 5(S4O62-)

    autant pour moi!

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