Avancement par ci, avancement par là !

[invite0479eeab]

Bonjour à tous.

Voici mon exercice qui risque de tomber le jour de mon examen:

On dispose de solutions aqueuses d'acide méthanoïque (HCOOH) et d'acide benzoïque (C₆H₅COOH) de même concentration molaire en soluté apporté C = 1,0.10^-2 mol.L^-1
La mesure du pH d'un volume V = 10 mL de chaque solution fournit les résultats suivants:

• solution d'acide méthanoïque: pH₁ = 2,9
• solution d'acide benzoïque: pH₂ = 3,1

Question 1:

Ecrire l'équation de la réaction de l'acide méthanoïque avec l'eau

Réponse 1 :

HCOOH + H₂O = HCOO^- + H₃O⁺

Question 2 :

Calculer son avancement final et son avancement maximal.
En déduire son taux d'avancement final.
Conclure.

Réponse 2:

[H₃O⁺] = 10^-pH = 10^-2,9 = 1,2.10^-3 mol.L^-1
Donc x_f = 1,2.10^-3 mol.L^-1
Et x_max = 1,0.10^-2 mol.L^-1

Et donc:
t = x_f / x_max = [H₃O⁺_(aq)]_f V / c V

Soit t = 10^-2,9 0,01 / 1,0.10^-2 0,01
= 1,3.10^-5 / 1,0.10^-4
= 1,3.10^-1

Vu que 1,3.10^-1 < 1 la réaction n'est pas totale.


Pouvez-vous me dire si mon calcul est bon pour la question 2 ?

Je vous remercie d'avance pour vos réponses,
Cordialement,
Nicolas.
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[jeanne08]

oui c'est juste