bonjour!
Décidément, cette science m'en fait voir de toutes les couleurs!
A l'interface métal électrolyte, nous sommes bien d'accord qu'on a une déplétion d'électrons au voisinage interne( dans le métal) de la surface et donc un léger excés en surface. Ceci induit une barrière de potentiel à cause de l' excès de charge + dans le métal (près de la surface) et l'excès de charge - en surface.
Il s'ensuit des attractions électrostatiques etc..
Jusque là ok!
Mon souci vient du fait que les anions, généralement difficilement hydratés, s'adsorbent à la surface. et là, c'est le drame. Pourquoi s'adsorbent -ils alors qu'il y a un excès de charge négative en surface? n'y a-t-il pas de répulsion électrostatique?
Il est vrai que les électrons vont réduire l'eau (dans le cas d'un pH neutre) mais pendant qu'ils disparaissent, les ions métalliques passent en solutions donc globalement la neutralité est respectée (je raisonne pour le moment sur la simple couche d'Helmholtz).
Merci beaucoup!
ps : je me passe des réponses données par certains qui désapprouvent ma réponse sans donner d'argumentations... Le forum est un lieu d'échange.
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