Potentiel MnSO4/MnO4-?

[inviteb6ed1325]

Bonsoir!

Voilà, j'ai trouvé une réaction sur internet qui est la suivante :
2MnSO₄ + 5IO₄^- + 3H₂O --> 2MnO₄^- + 5IO₃^-+ 2H₂SO₄ + 2H+

Et comme c'est une réaction redox, avec les potentiels et tout, je me demandais : le potentiel standard du couple MnSO₄/MnO₄^- n'est-il pas celui du couple Mn²⁺/MnO₄^- ?

Merci!
-----

[inviteefac197e]

Hum... je n'ai pas cherché dans le détail, mais une chose qui me vient à l'esprit est celle-ci :

MnSO₄ = Mn²⁺ + SO₄^2-

Donc pour moi le vrai couple, ce n'est pas MnSO₄/MnO₄^- mais plutôt MnO₄^-/Mn²⁺ (et non pas dans l'autre sens comme tu le suggères ! Un couple s'écrit Ox/Red et non l'inverse)

J'attends éventuellement d'autres avis, mais je pense ne pas avoir tout à fait tort !

[invitecf700177]

Nernst est ton ami

[moco]

Tyolus a raison. MnSO₄ n'existe pas en phase aqueuse. Il est transformé en deux ions indépendants Mn²⁺ et SO₄^2-. Donc l'équation qu'a écrite Hervouche est incorrecte. Il faudrait écrire 2 Mn²⁺ à la place de 2 MnSO₄. Et il ne se forme pas 2 H₂SO₄ à droite, mais 2 H⁺. De plus, les ions SO₄^2- n'ont pas besoin d'être mentionnés.
En conséquence le couple redox MnSO₄/MnO₄^- (qu'on l'écrive dans ce sens, ou en sens inverse) n'existe pas. Seul existe le couple Mn²⁺/MnO₄^-, qu'on peut aussi écrire MnO₄^-/Mn²⁺

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb6ed1325]

D'accord! Merci, c'est bien ce que je me disais!
( et désolé pour la non-rigeur pour l'écriture du couple!)