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déterminer le ph d'un mélange d'eau et d'acide phosphorique :



  1. #1
    neroro

    déterminer le ph d'un mélange d'eau et d'acide phosphorique :


    ------

    Salut à tous!

    Je cherche à obtenir une eau à pH 5 à partir de l'eau du robinet qui doit être à pH 7,5 et d'une solution d'acide phosphorique à "81%"

    N'ayant pas de moyen de mesure de pH à disposition, je m'en remets à vous...

    En cherchant sur le net j'ai vu que pour un ph 5 cela signifie qu'il me faut une concentration 10^-5mol/L de H3O+ pour avoir un ph de 5.

    Sachant que je pars d'un ph 7.5 donc moins de 10^-7 je suppose qu'on peut négliger les H3O+ de l'eau du robinet.

    Mon problème c'est que je comprends par ce que signifie une solution "d'acide phosphorique H3PO4 à 81%" en mol/L ?
    Moi admettons que je veuille 10-5 mol/L d'H3O+, je met cb de ml de ma solution d'acide par litre d'eau du robinet ?


    Merci d'avance, mes maigres souvenirs ne me permettent pas de résoudre ce problème avec certitude.

    Cordialement,

    NeRoRo

    -----

  2. #2
    sebotor

    Re : déterminer le ph d'un mélange d'eau et d'acide phosphorique :

    il te faudrait la densité de ton acide phosphorique.
    tu pouras alors déterminer sa concentration au départ par la formule ci- dessous :

    exemple avec l'acide chloridrique :
    on désire préparer 100ml d’une solution 6 molaire d’acide chlorhydrique
    à partir d’HCl 37% d :1,18 MM : 36,5g/ mol.


    - On doit d’abord connaître la concentration de la solution de départ dans la bouteille :


    0,37 (%) . 1180 (d). 1(mole)
    --------------------------- = 11,9 Mole (de HCl dans la bouteille.)
    36,5g/mol (M.M.)


    - donc on désire du 6 molaire à partir d’une bouteille qui fait du 11,9 mole/litre


    1 litre . 6 M
    ---------------- = 0,504 litre ( 504 ml dans 1 litre pour avoir HCl 6 molaire)
    11,9 M

    - Mais on ne désire pas (1 litre, 6 molaire) mais (100 ml, 6 molaire) !

    504 ml . 100 ml
    --------------------- = 50,4 ml (monter au trait de 100 ml avec de l’eau.)
    1000 ml


    Et nous voici avec une solution de 100ml d’HCl 6M.

    de là tu pouras déterminer le pH de ta solution en apliquant la formule de l'acide fort ou de l'acide faible. ( a dois de savoir quel acide c'est )

    ensuite, par simple dilution de ta concentration d'acide ( ajout de l'eau )
    tu recalcul a chaque fois ton pH pour arriver a la fin au pH désiré.

    en faite tu n'essaye pas de déterminer le pH de ton eau mais celui de ton acide en fonction de l'eau ajoutée.

    je pense que c'est un point qui peu te metre sur la piste.

  3. #3
    sebotor

    Re : déterminer le ph d'un mélange d'eau et d'acide phosphorique :

    le 81% signifie simplement le pourcentage d'acide présent dans ta solution.
    ca dis simplement que ton acide est déja en partie dilué.
    ou que lors de sa fabrication l'industrielle c'est arrétté a ce pourcentage de pureté. un acide 100% coute très chere et est en générale réservé pour les filière pharmaceutique et agroalimentaire.

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