Bonjour,
je me retrouve face au probleme suivant:
[H3O+] vaut 0.0032M
[BH++] vaut 0.032M
que vaut le pH?
En considérant l'apport de l'acide faible , je trouve un pH qui vaut 0.744
si on ne considère pas l'apport j'arrive a un pH de 2.49
est ce possible d'avoir une telle différence ? ou ai-je fait une erreur dans mes calculs?
Merci de bien vouloir m'éclairer...
Tu as le pKa de ce truc?[H3O+] vaut 0.0032M
[BH++] vaut 0.032M
que vaut le pH?
En considérant l'apport de l'acide faible , je trouve un pH qui vaut 0.744
si on ne considère pas l'apport j'arrive a un pH de 2.49
En tout cas vu comme c'est donné, on dirait des concentrations à l'équilibre, donc la réponse est dans ce cas toute bête...
m@ch3
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tout depend de la concentration de l'acide faible car a certaine concentration un acide faible peut devenir moyen.
