Electrochimie

[invite53399861]

Bonjour, j'aurais une petite question en électrochimie. Dans mon cours, on dit que pour une courbe d'intensité - potentiel, on parle du domaine des potentiels exploitables qui l'étendue des potentiels entre lesquels peut avoir lieu le balayage est limité par l'oxydation et la réduction du solvant...

Il est expliqué le cas d'eau.
Donc du côté positif, la limite est l'oxydation de l'eau ou de l'anion de l'electrolyte indifférent...

C'est qui l'anion de l'éléctrolyte indifférent... Et pourquoi on se limite à l'eau et pas au électrolyte ?
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[moco]

En général on travaille en solution aqueuse. Mais on s'intéresse à ce que deviennent les espèces dissoutes, les ions du soluté par exemple. En général ces ions subissent des réaction avant que l'eau ne se réduise ou ne s'oxyde. Bien sûr qu'on peut pousser l'analyse jusqu'à oxyder l'eau d'un côté et la réduire de l'autre. Mais ceci n'est pas très intéressant, car on sait qu'il va se former du gaz H2 d'un côté et O2 de l'autre. Ce phénomène est connu, donc sans intérêt. Et ilne dépend que très peu des substances dissoutes.
Ce qui nous intéresse, c'est ce que devient le soluté. On évite donc d'arriver aux seuils de décomposition de l'eau, car on arrive en pays connu.