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Electrochimie



  1. #1
    Gluby

    Smile Electrochimie

    Bonjour,
    j'aurais quelques questions qui portent sur l'électrochimie:

    - Quel est la différence entre un système lent et un système rapide?
    - Qu'est ce que le courant limite de diffusion?
    - Lorqu'on impose un potentiel supérieur à Eéquilibre, produit-on la forme oxydée ou la forme réduite d'un couple? Le courant est positif ou négatif?

    Merci d'avance.

    -----


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  3. #2
    pablo picasso

    Electrochimie

    Un système lent est un système pour lequel on a besoin d'appliquer une grande surtension, cad une forte différence de potentiel par rapport au potentiel d'équilibre pour observer un courant qui passe. *

    Pour un système dit rapide au contraire, une toute petite différence de potentiel induit un courant qui passe, pour un tel système, le potentiel thermodynamique est bien défini

    Pour répondre à ta deuxième question, le courant limite de diffusion est un problème lié aux mouvements de diffusion de la solution..
    je m'explique : la réaction qui se produit se fait au niveau des électrodes, dc la concentration de l'élément actif autour de cette électrode est important.. lorsque la réaction se déroule, la concentration en éléments actifs diminue, il faut donc que d'autres molécules arrivent près de l'électrode, elles le font par un mouvement de diffusion, a un certain moment si les molécules arrivent aussi vite qu'elle réagissent, le courant n'évolue plus et on a atteint un pallier de diffusion...et dc le courant limite de diffusion

    enfin, il y a une convention : les courants positifs correspondent à une oxydation et les courants négatifs à une réduction.. si le potentiel appliqué est supérieur au potentiel d'équilibre, il ya oxydation et réduction dans le sens contraire ..

    en espérant t'avoir aidé

  4. #3
    Gluby

    Re : Electrochimie

    Oui merci beaucoup c'est plus clair maintenant!

  5. #4
    Gluby

    Re : Electrochimie

    J'aurais encore une ou deux questions:
    Quels sont les couples rédox relatifs à l'eau en milieu acide?
    Ecrire les 1/2 équations rédox de l'oxydation et de la réduction.
    Précisez les potentiels de Nernst associés. Application numérique.

    Merci d'avance.

  6. #5
    Gluby

    Re : Electrochimie

    S'il vous plait...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Electrochimie

    Voici tes deux couples en milieu acide :
    2 H+ + 2 e- --> H2
    2 H2O --> 4 e- + 4 H+ + O2

    En milieu basique, cela donne :
    H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
    4 OH- --> O2 + 2 H2O + 4 e-

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  10. #7
    Gluby

    Re : Electrochimie

    Merci beaucoup!

  11. #8
    saby15

    Re : Electrochimie

    svp c 'est quoi la définition d'1 système réversible etc irréversible en électrochimie?

  12. #9
    LMay

    Re : Electrochimie

    Bonsoir;
    La réversibilité correspond à la permanence de l'état d'équilibre au cours de la réaction électrochimique, donc un système Ox/Red rapide est aussi appelé réversible ou de comportement réversible.

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