Exercice: uma et mole

[Amaury91]

Bonjour, j'ai mon examen lundi et je revoie une feuille d'exercices, mais voila, j'ai oublier la matière.
1) Quelle est la masse en g d'oxygène dans 500g d'H²SO4
Je dois calculer le n de mole et puis faire quoi ?
2) Masse du cuivre dans 2 molécules de Cu(NO³)²
3) Masse de 5 moles de Na³PO4
4) Combien il y a t-il de de grammes de fer dans une mole de Fe²O³
5) Quelle est la masse du soufre dans 1kg de FeS²
6) Quelle est la masse de 4 moles de Na³PO4

Je vous demande pas de me donner la réponse mais pouvez-vous juste m'expliquer, sa va me revenir vite. Merci
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[citron_21]

Salut,
alors déjà pour la question 1, tu sais que tu as 500 grammes de H₂SO₄. dans ces 500g, tu as du H, du S et du O. Or, tu sais aussi que la masse molaire de l'Oxygène est de 16 g.mol^-1. C'est à dire qu'une mol d'atomes de O a une masse de 16g. Ici, il faut donc déterminer le nombre de mol de O dans 500g de H₂SO₄, c'est à dire 4 fois le nombre de mol de 500g de H₂SO₄ Tu vois pour la suite ?

[Amaury91]

ok ok je vois. Et dans 1 mole de Fe²O³ le nombre de gramme de fe ? Faut faire 2.1mole . 6,023.10^23 ?

[Amaury91]

Ou plutot 2.64uma.6.023.10^23

[A voir en vidéo sur Futura]

[citron_21]

Avant de regarder le nombre de grammes de Fer dans 1 mol de Fe₂O₃, regarde d'abord combien tu as de mol de Fe dans 1 mol de cette molécule ensuite tu peux convertir...

[Amaury91]

bha c'est 1 mole de Fe ?

[citron_21]

L'uma est une unité de masse très très petite ! Elle sert à exprimer de manière plus simple qu'avec des puissances de l'ordre de 10^-20, la masse d'un atome.
Il est donc préférable ici, d'utiliser le gramme, puisqu'on te demande la masse d'un élément dans 1 mol de composé (c'est beaucoup)

[citron_21]

bha c'est 1 mole de Fe ?

non justement !
dans 1 mol de Fe₂O₃, tu as N_A molécules de Fe₂O₃. c'est à dire combien d'atomes de Fe au total ?

[Amaury91]

[Amaury91]

Si c'est dans une mole alors c'est 2x64 uma =128g ?

[citron_21]

Le nombre d'Avogadro noté N_A=6.02*10²³, fixe le nombre d'entités présentes dans 1 mol. Ces entités peuvent être des molécules, des atomes, etc...
C'est à dire que dans 1 mol de Cl₂, tu as N_A molécules de Cl₂. et dans 1 mol de He, tu as N_A atomes de He.

Maintenant, pour revenir à ton exo, dans 1 mol de Fe₂O₃, tu as donc N_A molécules de Fe₂O₃. Or, dans une molécule de Fe₂O₃, tu vois bien qu'il y a 2 atomes de Fe. Donc, 2 fois plus de Fe que de molécules présentes de Fe₂O₃. donc, dans 1 mole de Fe₂O₃, tu aura 2*N_A atomes de Fe, c'est à dire 2 moles.

Tu vois?

[Amaury91]

donc la rep c'est 2x6,023.10^23 ?

[citron_21]

ca c'est le nombre d'atomes de Fe présents dans 1 mol de la molécule.
Ce que tu veux, c'est la masse des Fe dans 1 mol de la molécule.
Comme tu sais, que dans 1 mol de Fe₂O₃, il y a 2 mol de Fe. et que la masse molaire de Fe est M_(Fe)=26 g.mol^-1 (la masse d'1 mol de Fe), alors la rép est ?

[Amaury91]

52g mais la masse molaire du Fe c'est 55 nn ?

[citron_21]

Ah oui désolé
donc, c'est ça, ca fera donc le nombre : 110g de Fe dans 1 mole de Fe₂O₃.
Tu vois pourquoi ?

[Amaury91]

non et je trouve pas ça logique

[Amaury91]

Citron_21, est ce que sa te dérangerait que tu m'envoies ton adresse msn pour en parler plus facilement ?

[citron_21]

Imagine pleins de petits papiers sur lesquels sont écrits des chiffres 1 et 2. Sur un papier il y a "1,1,2". c'est à adire 2 fois plus de 1 que de 2.
prenons maintenant 1 mol de ces papiers, tu vois bien qu'il ya 2 fois plus de chiffres "1" au total que de papiers, puisque sur chaque papier il y a 2 fois le chiffre "1".
eh bien c'est pareil ici, dans une mole de Fe₂O₃, tu as un certain nombre de molécules, et donc 2 fois plus d'atomes de Fe, puisque dans 1 molécule de Fe₂O₃ tu as 2 atomes de Fe. Donc pour 1 mol de Fe₂O₃, tu as 2 mol de Fe.
Il ne reste plus qu'à utiliser la masse molaire...

tu comprends mieux, ou pas ?

[citron_21]

Citron_21, est ce que sa te dérangerait que tu m'envoies ton adresse msn pour en parler plus facilement ?

ok, je le fais en MP

[Amaury91]

Bha je retiens que quelque soit le nombre de mole d'une molécule par exemple H²SO4 il y a 4 moles d oxygène. Est-ce juste si je dis ça ?

[citron_21]

ah non, il n'y a 4 mol de O, que dans 1 mol de H₂SO₄...

[Amaury91]

Pourquoi ?

[Amaury91]

Mon adresse email: aymeric_kervyn@hotmail.com

[citron_21]

parce que tu as 4 fois plus d'atomes de O que de molécules de H₂SO₄. donc si tu prends 2 molécules de H₂SO₄, tu as 8 atomes de O. Idem si tu prend 1 mole de H₂SO₄, tu aura 4 moles de O. et si tu prends 3 moles de H₂SO₄, tu auras 12 moles de O. c'est proportionnel...

[Amaury91]

A oui ok