Réduction du nitrobenzene

[invite563835f6]

Bonsoir,

Je réalise la réduction du nitrobenzene en milieu acide par du fer.
J'obtiens l'équation:
3Fe + NO2 + 7H+ = NH3+ + 2H20 + 3Fe2+

Première question, pourquoi a t on Fe2+ et pas Fe3+ ? (comment le prévoit on ? avec les potentiels redox ? quels sont ils dans ce cas ?)

Ensuite, je désire écrire cette équation en milieu basique, je rajoute donc dans un premier temps 7HO-:
3Fe + NO2 + 7H20 = NH3+ + 2H20 + 3Fe2+ + 7OH-
d'où en simplifiant:
3Fe + NO2 + 5H20 = NH3+ + 3Fe2+ + 7OH-
Et là, je considère (légitimement) que NH3+ réagit avec OH-, d'où:
3Fe + NO2 + 4H20 = NH2 + 2H20 + 3Fe2+ + 6OH-

Est-ce correct ?

Merci
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[invite563835f6]

Personne ne peut m'aider ?

Merci

[Mickounet]

1)-c'est effectivement une question de potentiel redox
2)-je trouve la même équation que toi

[invite563835f6]

Merci,
c'est déjà rassurant d'avoir cette première réponse
bonne journée

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Ton équation est mal écrite. Elle ne mentionne par le nitrobenzène. Tu as remplacé le nitrobenzène par NO2 !!!
Le nitrobenzène se réduit en aniline en présence de fer et d'acide chlorhydrique.
Pour comprendre ce qui se passe, il faut savoir que l'attaque du fer par un acide produit toujours le fer ferreux Fe²⁺, ou Fe(II). Examine les potentiels pour t'en convaincre. Si jamais il se faisait un peu de fer ferrique, le fer métallique en excès aurait tôt fait de réduire ce Fe(III) en Fe(II).
Le plus simple est de considérer que la réaction se produit en deux temps. Dans un premier temps, l'acide réagit avec le fer et forme deux atomes H, que j'écris (H), car ils n'ont pas le temps de faire H₂, vu qu'ils réagissent aussitôt sur le nitrobenzène :
Fe + 2 H⁺ --> Fe²⁺ + 2 (H)
et :
6 (H) + C₆H₅NO₂ --> C₆H₅NH₂ + 2 H₂O
Et l'aniline formée réagit avec l'excès d'acide selon :
C₆H₅NH₂ + H⁺ --> C₆H₅NH₃⁺

[Mickounet]

oui en effet : Mettre RNH2 serait plus judicieux.