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Réduction du nitrobenzene



  1. #1
    lazyboy

    Réduction du nitrobenzene


    ------

    Bonsoir,

    Je réalise la réduction du nitrobenzene en milieu acide par du fer.
    J'obtiens l'équation:
    3Fe + NO2 + 7H+ = NH3+ + 2H20 + 3Fe2+

    Première question, pourquoi a t on Fe2+ et pas Fe3+ ? (comment le prévoit on ? avec les potentiels redox ? quels sont ils dans ce cas ?)

    Ensuite, je désire écrire cette équation en milieu basique, je rajoute donc dans un premier temps 7HO-:
    3Fe + NO2 + 7H20 = NH3+ + 2H20 + 3Fe2+ + 7OH-
    d'où en simplifiant:
    3Fe + NO2 + 5H20 = NH3+ + 3Fe2+ + 7OH-
    Et là, je considère (légitimement) que NH3+ réagit avec OH-, d'où:
    3Fe + NO2 + 4H20 = NH2 + 2H20 + 3Fe2+ + 6OH-

    Est-ce correct ?

    Merci

    -----
    [ C'est complètement glucose ]

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  3. #2
    lazyboy

    Re : Réduction du nitrobenzene

    Personne ne peut m'aider ?

    Merci
    [ C'est complètement glucose ]

  4. #3
    Mickounet

    Re : Réduction du nitrobenzene

    1)-c'est effectivement une question de potentiel redox
    2)-je trouve la même équation que toi

  5. #4
    lazyboy

    Re : Réduction du nitrobenzene

    Merci,
    c'est déjà rassurant d'avoir cette première réponse
    bonne journée
    [ C'est complètement glucose ]

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    moco

    Re : Réduction du nitrobenzene

    Ton équation est mal écrite. Elle ne mentionne par le nitrobenzène. Tu as remplacé le nitrobenzène par NO2 !!!
    Le nitrobenzène se réduit en aniline en présence de fer et d'acide chlorhydrique.
    Pour comprendre ce qui se passe, il faut savoir que l'attaque du fer par un acide produit toujours le fer ferreux Fe2+, ou Fe(II). Examine les potentiels pour t'en convaincre. Si jamais il se faisait un peu de fer ferrique, le fer métallique en excès aurait tôt fait de réduire ce Fe(III) en Fe(II).
    Le plus simple est de considérer que la réaction se produit en deux temps. Dans un premier temps, l'acide réagit avec le fer et forme deux atomes H, que j'écris (H), car ils n'ont pas le temps de faire H2, vu qu'ils réagissent aussitôt sur le nitrobenzène :
    Fe + 2 H+ --> Fe2+ + 2 (H)
    et :
    6 (H) + C6H5NO2 --> C6H5NH2 + 2 H2O
    Et l'aniline formée réagit avec l'excès d'acide selon :
    C6H5NH2 + H+ --> C6H5NH3+

  8. #6
    Mickounet

    Re : Réduction du nitrobenzene

    oui en effet : Mettre RNH2 serait plus judicieux.

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