Plus polaire que H2O

[invitef25ff5f2]

Bonjour

si quelqu'un peut m'aider, je suis a la recherche d'une molécule polaire caractérisée par son moment dipolaire plus élever que ce lui de l'eau (H2O)

Merci
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[invite38235eee]

Si je ne m'abuse le lien H-F est le lien le plus polarisé alors j'imagine que le fluorure d'hydrogène doit avoir un moment dipolaire plus élevé que l'eau.

[invitef25ff5f2]

Merci a toi p_a38
Mais j'imagine que ce n'est pas la seule molécule plus polaire que l'H2O.

[invite0bdaef08]

si je rejoins le raisonement de P_a je dirais que toutes les molécules ioniques (genre NaCl) sont plus polaires que l'eau qu'est une molécule avec des liaisons covalente.
H-F est un bon exemple de molécule polaire mais tu peus toujours aller sur de chsoes très polaires l'extreme serai (je sais aps si ca existe dans la nature) Fr-F avec le plus grand gap d'éléctronégativité.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee2bb347d]

Si l'on examine le caractère polaire par la mesure du moment dipolaire exprimé en Debye, il y a énormément de molécules plus polaires que l'eau (1.8 Debye), par exemple: DMSO 4.3 Debye, DMF 3.8 Debye etc...

[invite088c2894]

Tout à fait, après il faut savoir ce que tu cherches. L'exemple de NaCl ou de FrF des exemples très concrets mais pas en temps que covalence car les liaisons entre ces éléments sont de "type ionique" à cause de leur trop grande différence d'électronégativité. Le DMSO (di-méthyle-sufoxyde) est également un bon exemple de covalence cette fois.

[invitef25ff5f2]

Merci a vous