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activité sur dosage



  1. #1
    hammer313

    activité sur dosage


    ------

    Bonjour a tous, j'aurais besion d'un petit peu d'aide!!!

    On realise un titrage des ions cl- par la méthode de Charpentier-Vohlard.
    voila le principe:
    On ajoute a la solution d'ions cl- à titrer un excès d'ions argent; tous les ions cl- sont alors précipités sous forme de chlorure d'argent Agcl.

    On titre ensuite l'excès d'ionbs Ag+ >grace a une solution titrante d'ions thoicyannate SCN- qui forment avec AG+ un précipité blanc AgSCN. L'équation de la récation s'ecrit alors Ag+ + SCN- --> AgSCN

    On etudie la reaction de titrage par les ions Ag+. est les ions fe3+
    Voila les questions ou j'ai du mal a repondre:


    1)Pourqoui est il necessaire d'utiliser un indicateur de fin de reaction?
    bin pour savoir qd la reaction est terminé mais ac sert a autre chose?

    2)Les ions fe3+ servent indicateur . Ils forment avec les ions thiocyannate SCN- un complexe rouge sang [Fe(SCN)].
    Pour comprendre le fonctionnement de l'indicateur de fin de reaction, on realise l'experience suivante: dans un tube a essai contenant 1ml de solution de nitrate de fer(III) Fe(3+),3NO3(-) acidifiée ajoutons quelques gouttes d'une solution de thiocyanate d'amnonium NH4(+),SCN(-). La solution devient rouge sang. ajoutons alors goutte a goutte yune solution de nitrate d'argent Ag+,NO3(-): dès le début de l'ajout un precipité blanc apparait, tandis que la coloration rouge disparait.
    Ecrire equation reaction qui rend compte de l'apparition de coloration rouge sang, puis celle qui traduit les observations faites apres l'ajout d'Ag+



    Merci de votre aide

    -----

  2. #2
    foulon

    Re : activité sur dosage

    Au départ on veut doser les ions Cl-. On ajoute alors des ions Ag+ en exces en connaissant la quantité de Ag+ introduits (précipité blanc d'AgCl et Ag+ en solution).
    Ag+ + Cl- = AgCl (s)
    On acidifie le milieu avec de l'acide nitrique afin d'optimiser la précipitation d'AgCl et de faire en sorte que Fe3+ ne précipite pas en Fe(OH)3 (précipitation possible en milieu basique)
    On ajoute Fe3+ comme indicateur coloré et on dose par SCN-.
    SCN- forme avec Ag+ un précipité blanc.
    Ag+ + SCN- = AgSCN (s)
    Il est impossible de determiner quand le précipité ne se forme plus car plus de Ag+.
    On utilise donc Fe3+ comme indicateur coloré car en présence de SCN- il vire fortement au rouge brique. Il est alors facile de determiner la fin de réaction entre Ag+ et SCN-. C'est évidemment la réaction qui nous interresse ici pour déterminer la concentration en Cl-.
    La coloration rouge viens alors du complexe Fe(SCN)2+
    Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+

    Il faut également remarquer que la réaction de précipitation entre Ag+ et SCN- est prépondérante face à celle de complexation entre Fe3+ et SCN-
    Dernière modification par foulon ; 14/04/2005 à 14h31.

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