Informations sur le dosage en colorimétrie

[invite99d3d91c]

Bonjour!
dans quelques semaines nous allons devoir effectuer un travail pratique en laboratoire de chimie. Il s'agit de faire un dosage par colorimétrie, plus précisément, il s'agit de déterminer la concentration en sulfate de cuivre II d'une solution de concentration inconnue. Nous allons devoir utiliser un colorimètre ainsi qu'un fichier informatique pour calculer l'absorbance.

En fait j'aimerais avoir quelques informations, des conseils ou autres pour m'aider par la suite à réaliser cette expérience en ayant déjà quelques connaissances à ce sujet

Merci d'avance
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[invite788fa302]

Définition: Faire un dosage consiste à rechercher la quantité de matière d'une espèce chimique en solution, appelée réactif titré, en la faisant réagir totalement et rapidement avec une espèce chimique en solution de concentration bien connue, appelée réactif titrant.
La réaction utilisée doit être rapide et totale. donc en général c'est une réaction d'oxydo-réduxtion.

Ceci, c'est ce que tu sais déja je suppose.

Matériel: dans une burette graduée, il y aura le réactif titrant dont tu connait la concentration, et dans le bécher le réactif titré dont tu connaitra le volume initial mais pas la concentration. c'est ce que tu cherche. Il y aura de plus un bareau magnétique dans le bécher pour homogénéiser la solution régulièrement.

Alors lors du dosage, selon les consignes, tu versera le réactif titrant (dont tu connais la concentration) jusqu'à l'équivalence (que tu va repérai surement avec un changement de couleur). Tu notera le volume de réctif titrant versait jusqu'à l'équivalence souvent noté V_E.

L'équivalence: A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques de la réaction de dosage. Ils sont tous deux intégralement consommés.

De là, il te sera possible de connaitre la concentration de la solution titré grâce bien sur au tableau d'avencement et à la valeur du volume équivalent V_E

Bon j'espère que tu as compris à peu près le principe,
Mais t'en fait pas, c'est pas trop compliqué.

[invite788fa302]

De plus, si tu dois déterminer l'absorbance, c'est que dans ton bécher il y aura un cellule conductimétrique et tu mesure régulièrement la conductivité de la solution, pour tracé une courbe, et à patir de là, tu trouvera aussi V_E car il y aura un changement de pente. Ce que tu peux faire via l'outil informatique, car c'est plus précis.

C'est un manière plus précise de connaitre V_E, que par le changement de couleur.

[invite99d3d91c]

Merci pour ces informations!!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite20818537]

. Il s'agit de faire un dosage par colorimétrie, plus précisément, il s'agit de déterminer la concentration en sulfate de cuivre II d'une solution de concentration inconnue. Nous allons devoir utiliser un colorimètre ainsi qu'un fichier informatique pour calculer l'absorbance.

Il s'agit d'un dosage pas absorbance et non d'un titrage par conductimetrie! donc pas de burette, pas de becher!

En general, ce genre de TP commence par :
1. faire une courbe d'etalonnage en mesurant l'absorbance A de solutions de concentrations connues. en tracant A en fonction de c (via un tableur ou sur du papier millimetre), tu obtiens une droite de pente epsilon, coefficient d'extinction molaire.
2. mesurer A de la solution inconne. reporter la valeur de A sur la droite, en deduire la concentration de la solution inconnue.

L'avantage de la méthode : une fois la courbe d'etalonnage réalisé, la mesure de concentration est tres rapide et ne consomme pas de réactifs.

[inviteb05d9313]

Je suis d'accord avec reinette!

D'abord, tu calcules ton zéro, avec de l'eau par exemple, puis tu étalonnes ton spectrophotomètre de masse avec des solutions plus ou moins diluées, et ensuite, miracle de la loi de beer lambert, tu auras une droite toute belle qui te permettra de voir en deux secondes la concentration de ta solution inconnue!

BONNE CHANCE!!