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Dilution



  1. #1
    lilouchimie

    Dilution


    ------

    Bonjour,

    J'ai une solution d'H2SO4 de concentration=13.52mol/L
    Je dois passer à une solution de 2N
    Combien de fois je dilue? et comment?

    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    iouou

    Re : Dilution

    Aïe aïe aïe,... je pense que depuis, tu as trouvé la réponse à ta question mais tu aurais pu trouver de bonnes pistes par ici :
    http://forums.futura-sciences.com/ch...normalite.html
    Patience et longueur de temps font plus que force ni que rage.

  4. #3
    moco

    Re : Dilution

    2 N signifie aussi 1 M pour l'acide sulfurique.
    Donc tu disposes d'acide 13.52 fois trop concentré. Il faut le diluer avec un volume d'eau égal à 12.52 fois son propre volume.
    Si tu prends 10 millilitres de ton acide, il faut donc le verser dans 125.2 mL d'eau.
    Si tu prélèves 100 ml de ton acide, il faut verser cette prise dans 1252 millitre d'eau (1.252 litre)

  5. #4
    rmhanna

    Re : Dilution

    H2SO4 ----> 2H+ + SO42-

    donc 2 eqg

    1M = 2 N donc tu cherches a passer a une solution 1M

    Ta solution est de 13.52 mole/L donc 13.52M
    alors tu dois effectuer une dilution d'un facteur de 13.52

    prend 7.4ml (7.39mL) de la solution et complete a 100 ou bien 74 dans 1 litre avec de l'eau distillee

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Gramon

    Re : Dilution

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    2 N signifie aussi 1 M pour l'acide sulfurique.
    Donc tu disposes d'acide 13.52 fois trop concentré. Il faut le diluer avec un volume d'eau égal à 12.52 fois son propre volume.
    Si tu prends 10 millilitres de ton acide, il faut donc le verser dans 125.2 mL d'eau.
    Si tu prélèves 100 ml de ton acide, il faut verser cette prise dans 1252 millitre d'eau (1.252 litre)
    il me semble qu'il ne vaut mieux pas faire ça s'il faut être précis, les volumes ne sont pas additifs...

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