Bonjour Snave33Envoyé par Snave33
Ok merci.
Et dans le cas des éléments de transition de la 4e ligne, vue que l'orbitale 4s est remplie, et que cela reste la couche périphérique, comment font-ils pour participer à des liaisons covalentes ?
ils le font comme l'hydrogène le fait, les orbitales "4s" ne concernent que l'atome isolé, dans les molécules les orbitales ont des configurations qui obéissent à d'autres règles.
Ainsi, même si l'assemblage est fragile, 2 atomes de Ca peuvent former une molécule de Ca2 dont les orbitales sont plus liées que les atomes pris isolément. (Tout comme H2 est plus lié que H + H)
Et là on arrive à quelque chose qui risque de t'embrouiller complétement si tu ne maitrises pas les configurations électroniques des atomes.
D'ailleurs on ne nomme pas les orbitales moléculaires avec les mêmes termes, au lieu de 3p on a des trucs du genre 3e1, 2a1, j'en passe et des meilleures.
(on a le cerveau comme les atomes, il faut d'abord remplir les couches internes pour accéder aux couches externes.)
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