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Le protoxyde d'azote



  1. #1
    rv5751

    Le protoxyde d'azote


    ------

    Le protoxyde d'azote est un gaz comburant, lorsqu'une combustion est réalisée avec du protoxyde d'azote pour remplacer le dioxygène traditionnel, cela a-t-il une influence sur les produits de la combustion ?

    Quelqu'un pourrait-il me donner un usage du protoxyde d'azote autre que comme anesthésiant, comme gaz comburant ou encore comme gaz récréatif ?

    Quelqu'un connait-il une ou plusieurs réaction(s) qui impliquerait le protoxyde d'azote dans les réactifs ?

    -----

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  3. #2
    p_a38

    Re : Le protoxyde d'azote

    Le N2O est une source d'oxygène. À haute température, il se décompose pour former:

    2N2O --> 2N2 + O2

    Les utilisations que tu as nommées sont les plus courantes. Je sais qu'il sert aussi parfois à la fabrication de crèmes fouettées ou chantilly pour leur donner du volume. D'ailleurs c'est parce qu'on en trouve en vente libre dans les épiceries que certains en on fait un usage récréatif (du moins au Québec).

  4. #3
    SK69202

    Re : Le protoxyde d'azote

    Bonjour,

    Il y a aussi l'usage involontaire, c'est un gaz à effet de serre très puissant.

    Reste que l'usage comburant récréatif, c'est pas mal

    @+
    Dans les villages gaulois, ils ne sont jamais tous d'accord. Jules César

  5. #4
    moco

    Re : Le protoxyde d'azote

    Les combustions peuvent toutes être menées avec N2O à la place de O2. Exemples :
    C + O2 --> CO2
    C + 2 N2O --> CO2 + 2 N2

    CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
    CH4 + 4 N2O --> CO2 + 2 H2O + 4 N2

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    rv5751

    Re : Le protoxyde d'azote

    Merci bien à tous !

    Autre question quelles sont les utilisations possibles du diazote ?

  8. #6
    moco

    Re : Le protoxyde d'azote

    N2 n'a aucune application en chimie. N2 est inactif, et ne réagit avec rien, à des températures ordinaires.
    A 400°c et sous des pressions énormes, de plusieurs centaines de bars, il régit avec H2 pour former de l'ammoniac NH3, en présence de catalyseurs au fer.
    C'est tout.

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  10. #7
    diouksd

    Re : Le protoxyde d'azote

    Hello, quelqu'un pourrait-il m' indiquer se que donne la combustion du butane mélanger au protoxyde d'azote dans de bonne proportion. (ps: si vous un lien d' un petit cours, histoire que je ne vienne plus vous embêter). Merci

  11. #8
    Ragalorion

    Re : Le protoxyde d'azote

    Citation Envoyé par rv5751 Voir le message
    Merci bien à tous !

    Autre question quelles sont les utilisations possibles du diazote ?
    Ce n'est pas parce qu'il ne réagit quasiment avec rien que le N2 n'a aucune application en chimie.

    En tant que gaz inerte, le diazote peut être utilisé pour remplacer l'air d'un montage dans lequel on ne veut pas qu'il y ait de réactions d'oxydations parasites (la plupart des réactions avec des complexes métalliques de bas degré d'oxydation, d'autres réactions impliquant des produits oxydables tels que des phosphines, des amines, etc...).

    Le même diazote sera utilisé pour buller dans un solvant dont on veut se débarasser de l'oxygène dissous (dégazage des solvants).

    Alors bien sur, certains vont retorquer que l'Argon est de nos jours bien plus usité pour ces mêmes emplois car plus denses que le diazote...

    On peut également utiliser le diazote sous sa forme liquide (Téb = -196°C) pour refroidir en un point un montage d'évaporation sous vide afin de piégé le solvant évaporé ou encore un milieu réactionnel nécessitant une basse température de réaction afin d'éviter d'éventuelles réactions parasites pouvant avoir lieu à plus haute température etc...
    To Think Is To Practice Brain Chemistry

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