Détermination d'un alcène:

[invite99e037d7]

Bonnjour,
J'ai un exercie qui me cause des problèmes:

On cherche la formule brute d'un alcène additionné avec du dichlorure.
1) Ecrire la réaction générale avec un alcène de formule Cx H(2x)

Donc la formule générale:
Cx H(2x) + x Cl2 ---> x C + 2x H Cl

2) Quelle est la masse d'alcène réagissant avec une mole de dichlore? Donner la réponse en fonction de x.

Je pars de la formule générale et je l'équilibre.

Cx H2 + Cl2 -----> x C + 2 H Cl
c'est juste ?

donc la masse de l'alcène est : Cx H2 = 12x + 2
j'espère toujours juste ?

3) Exprimer le rapport entre la masse de dichlore et la masse du produit. En déduire la valeur de x. Je sais que le produit obtenu après analyse contient 62,8% en masse de dichlore.

r = 0,628 = m(produit) / m(Cl2)
donc m(produit)= 0,628 . 71 = 44,588 g

et la je bloque
je sais pas comment trouver x
-----

[invite855d83ac]

Alors je sais pas si c'est moi mais cette equation me pique les yeux ...
------[ Cx H(2x) + x Cl2 ---> x C + 2x H Cl ]---------

C'est la révolution dans un becher ça non ?... La réaction tu supposes que c'est ça ? Tu le sais ? C'est un truc qui vient de ton cours ?
Je dis pas ça méchamment hein, même si on dirait comme ça. Je viens en paix, pour essayer de t'aider ... mais j'avoue que ca m'étonne un peu.

Je pense plutôt à une di-halogénation de l'alcène, d'instinct... non ?

[invite99e037d7]

[QUOTE=iouou;2463447]Alors je sais pas si c'est moi mais cette equation me pique les yeux ...
------[ Cx H(2x) + x Cl2 ---> x C + 2x H Cl ]---------

C'est la révolution dans un becher ça non ?... La réaction tu supposes que c'est ça ? Tu le sais ? C'est un truc qui vient de ton cours ?
Je dis pas ça méchamment hein, même si on dirait comme ça. Je viens en paix, pour essayer de t'aider ... mais j'avoue que ca m'étonne un peu.

Je pense plutôt à une di-halogénation de l'alcène, d'instinct... non ?

?????? Tu veux m'enbrouiller . y a une erreure ? des erreures ?

La formule oui elle vient du cours. Est-elle fausse ?

L'alcène réagit avec du dichlore pour donner du Carbone et du chlorure d'hydrogène.
Donc:

Cx H(2x) + Cl2 ---> C + H Cl

on equilibre cela donne:

Cx H(2x) + x Cl2 ---> x C + 2x H Cl

C'est juste ou faux ?

[invitea9c88a29]

Je dirais plutot :

CxH(2x) + Cl2 ----> CxH(2x-2)Cl2 + H2

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea9c88a29]

-L' alcene et le dichlore réagissent mole à mole donc :

m alcène = x * M alcène

- m alcène = ((M Cl * 2)/68.2 %)* x

[invite99e037d7]

Mais comment tu arrive à l'équation CxH(2x) + Cl2 ----> CxH(2x-2)Cl2 + H2 ?

[invite99e037d7]

Mais pourquoi j'ai cette équation générale, faut bien que je commence par cette équation

[invite088c2894]

bonjour

la formule dévelopée d'un alcène est du type CxH2x . Le dichlore réagit mole à mole en fonction du nombre de doubles-liaison de ton alcène pour obtenir le dihalogène vicinal.

Cordialement...

[invitea9c88a29]

Tiens regarde sur ce lien tu verras que ton équation est fausse.
Tu peux également avoir une monochloration si tu as AlCl3 dans les conditions opératoires.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Halog%C3%A9nation

[HarleyApril]

bonsoir
l'équation de base est donc
C_nH_2n + Cl₂ = C_nH_2nCl₂

bonne continuation

[invite99e037d7]

effectivement si je commence par une mauvaise équation. Merci, je vais recommencer.