Oxydabilite d'une eau
Bonjour,
Pouvez vous m'aider à résoudre la dernière question de cet exercice.
On porte à ébullition 100 mL d'eau à analyser, additionnée de 10mL de solution d'acide sulfurique.
On ajoute 50mL d'une solution titrée de permanganate de potassium de concentration égale à 1/400 mol par litre et on maintient à ébullition pendant 10 mns.
On refroidit et on ajoute un volume donné de solution de sel de Mohr en excès (solution de FerII). Le permanganate se décolore.
On titre alors l'excès de solution de fer II par une solution de permanganate titrée : il faut en verser un volume V1=1,8 mL pour obtenir une coloration persistante.
Dans les mêmes conditions expérimentales, opérées dans 100mL d'eau distillée, le volume final versé est V2=0,2 mL pour obtenir une coloration rose persistante.
1- Donner la définition d'oxydbilité d'une eau. Indiquer les informations qu'apportent cette grandeur.
2- Le dosage en retour présenté dans le protocoele du document annexé met en jeu 2 couples : MnO4- / Mn2+ et Fe3+ / Fe2+
2.1 Déterminer le nombre d'oxydation de l'élément manganèse dans chaque espèce chimique où il intervient. En déduire l'équation de demi réaction de l'ion permanganate.
2.2 Ecrire l'équation de demi réaction de l'ion fer II du sel de Mohr et en déduire l'équation de la réaction d'oxydoréduction entre l'ion permanganate et l'ion Fer II.
3- On établit habituellement la correspondance entre la quantité de permanganate nécessaire à l'oxydation de l'échantillon d'eau et la quantité de dioxygène dissout qui réaliserait une oxydation équivalente.
Sachant que la réduction d'une mole de dioxygène nécessite 4 moles d'électron, déterminer la quantité de dioxygène ayant la même capacité oxydante qu'une mole de permanganate de potassium.
En déduire la quantité, exprimée en mg, de dioxygène équivalent à un mL de solution de KMnO4 de concentration 1/400 de mol par litre.
4 - en utilisant les résultats précédents, calculer l'oxydabilité, exprimée en mg par litre de O2, de l'échantillon d'eau analysée.
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