Phases non miscibles

[inviteae3356c9]

Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour un exercice concernant la distribution d'une espèce entre deux phases non miscibles :

Une solution aqueuse est 0.002M en iode. Calculez le pourcentage d'iode restant dans l'eau après extraction de 0.1 litre de cette solution aqueuse par 0.05 litre de CCl4 à 25°C.

Je sais que le coefficient de partage K(T) = [I2(aq)]/[I2(CCl4)]vaut 85 à 25°C.

Alors j'ai d'abord fait un tableau d'avancement pour trouver les concentrations à l'équilibre, je suis amené à résoudre
85 = x / 0.002-x où x est le nombre de moles d'iode qui quitte la phase aqueuse.
J'obtiens x = 1.977*10^-4 moles = [I2(CCl4) à l'équilibre]
et 2.33*10^-6 moles de [I2(aq) à l'équilibre].
Je fais le rapport [I2(aq) initial]/[I2(aq) à l'équilibre]*100 = 1.165%

Est-ce juste ?

Merci d'avance,
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[invite665a0d0b]

Bonjour
L'idée principale est bonne mais tu n'as pas tenu compte des volumes de solutions mis en jeu.
Cordialement
rls

[inviteae3356c9]

A vrai dire je ne sais pas trop où ni comment les faire intervenir ?

[invite665a0d0b]

Il faut revoir ton cours sur l'extraction liqude/liquide. en cas d'accès impossible une explication du calcul ici : http://www.exchem.fr/Extraction.htm
Cordialement
rls

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

- le coefficient de partage du diode de 85 est le rapport des concentrations du diode dans le tétrachlorure et dans l'eau ( regarde bien ton énoncé car je pense que c'est l'inverse de ce que tu as écrit )
- tu as 0,1 L à 0,002 M de diode soit 0,0002 mole de diode au total soit x dans les 0,1 L d'eau et (0,0002-x ) dans les 0,05 L de tetrachlorure , tu remets les concentrations en mol/L dans K et tu trouveras la valeur de x

[inviteae3356c9]

Oui c'est juste j'ai fais une erreur de frappe dans mon premier message.
J'ai recommencé tout plusieurs fois et voici ce qui correspond le mieux à votre dernier message :

Initialement :
0.0002 mole I2 dans l'eau

Après extraction :
0.0002-x mole restantes d'I2 dans l'eau et
x mole d'I2 dans le CCl4.

calcul de x : (j'ai pris en compte les volumes correctement en principe)

Kt = 85 = x*0.1 / (0.05 * (0.0002-x))
j'obtiens x = 1.954*10^-4 mole

D'où un pourcentage de 100*(0.0002-x) / 0.0002 = 2.3 % d'I2 restant en solution aqueuse !!
Correct cette fois ?

Merci beaucoup !

[jeanne08]

ATTENTION une concentration est en mol par litre .... donc c'est un nombre de moles divisé par un volume exprimé en litre ....
tu y es presque !!

[inviteae3356c9]

une concentration est en mol par litre

Je suis bien d'accord avec vous : une concentration molaire s'exprime en mol/litre:
Kt = 85 = [I2(CCl4)] / [I2(H2O)]

donc 85 = (x/0.05) / ((0.0002-x)/0.1)
et
85 = (x*0.1) / (0.05*(0.0002-x)) comme je l'ai écris.

x s'exprime bien en mol (c'est le nombre de moles de I2 qui passe de l'eau au CCl4) et je ne vois pas où je me suis trompé, help please :-/

[jeanne08]

dans ton précédent message tu avais mis des * à la place de :
tu as rectifié ...

[inviteae3356c9]

Et en imaginant que l'on recommence l'opération d'extraction toujours avec 0.05l de CCl4 sur le I2 restant dans l'eau, le pourcentage final restant après 2ème manip vaudra bien 2.3% de 2.3% = 0.0529 % ?