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Phases non miscibles



  1. #1
    Gregosaure

    Phases non miscibles


    ------

    Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour un exercice concernant la distribution d'une espèce entre deux phases non miscibles :

    Une solution aqueuse est 0.002M en iode. Calculez le pourcentage d'iode restant dans l'eau après extraction de 0.1 litre de cette solution aqueuse par 0.05 litre de CCl4 à 25°C.

    Je sais que le coefficient de partage K(T) = [I2(aq)]/[I2(CCl4)]vaut 85 à 25°C.

    Alors j'ai d'abord fait un tableau d'avancement pour trouver les concentrations à l'équilibre, je suis amené à résoudre
    85 = x / 0.002-x où x est le nombre de moles d'iode qui quitte la phase aqueuse.
    J'obtiens x = 1.977*10^-4 moles = [I2(CCl4) à l'équilibre]
    et 2.33*10^-6 moles de [I2(aq) à l'équilibre].
    Je fais le rapport [I2(aq) initial]/[I2(aq) à l'équilibre]*100 = 1.165%

    Est-ce juste ?

    Merci d'avance,

    -----

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  3. #2
    raymond_la_science

    Re : Phases non miscibles

    Bonjour
    L'idée principale est bonne mais tu n'as pas tenu compte des volumes de solutions mis en jeu.
    Cordialement
    rls

  4. #3
    Gregosaure

    Re : Phases non miscibles

    A vrai dire je ne sais pas trop où ni comment les faire intervenir ?

  5. #4
    raymond_la_science

    Re : Phases non miscibles

    Il faut revoir ton cours sur l'extraction liqude/liquide. en cas d'accès impossible une explication du calcul ici : http://www.exchem.fr/Extraction.htm
    Cordialement
    rls

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    jeanne08

    Re : Phases non miscibles

    - le coefficient de partage du diode de 85 est le rapport des concentrations du diode dans le tétrachlorure et dans l'eau ( regarde bien ton énoncé car je pense que c'est l'inverse de ce que tu as écrit )
    - tu as 0,1 L à 0,002 M de diode soit 0,0002 mole de diode au total soit x dans les 0,1 L d'eau et (0,0002-x ) dans les 0,05 L de tetrachlorure , tu remets les concentrations en mol/L dans K et tu trouveras la valeur de x

  8. #6
    Gregosaure

    Smile Re : Phases non miscibles

    Oui c'est juste j'ai fais une erreur de frappe dans mon premier message.
    J'ai recommencé tout plusieurs fois et voici ce qui correspond le mieux à votre dernier message :

    Initialement :
    0.0002 mole I2 dans l'eau

    Après extraction :
    0.0002-x mole restantes d'I2 dans l'eau et
    x mole d'I2 dans le CCl4.

    calcul de x : (j'ai pris en compte les volumes correctement en principe)

    Kt = 85 = x*0.1 / (0.05 * (0.0002-x))
    j'obtiens x = 1.954*10^-4 mole

    D'où un pourcentage de 100*(0.0002-x) / 0.0002 = 2.3 % d'I2 restant en solution aqueuse !!
    Correct cette fois ?

    Merci beaucoup !

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  10. #7
    jeanne08

    Re : Phases non miscibles

    ATTENTION une concentration est en mol par litre .... donc c'est un nombre de moles divisé par un volume exprimé en litre ....
    tu y es presque !!

  11. #8
    Gregosaure

    Re : Phases non miscibles

    une concentration est en mol par litre
    Je suis bien d'accord avec vous : une concentration molaire s'exprime en mol/litre:
    Kt = 85 = [I2(CCl4)] / [I2(H2O)]

    donc 85 = (x/0.05) / ((0.0002-x)/0.1)
    et
    85 = (x*0.1) / (0.05*(0.0002-x)) comme je l'ai écris.

    x s'exprime bien en mol (c'est le nombre de moles de I2 qui passe de l'eau au CCl4) et je ne vois pas où je me suis trompé, help please :-/

  12. #9
    jeanne08

    Re : Phases non miscibles

    dans ton précédent message tu avais mis des * à la place de :
    tu as rectifié ...

  13. #10
    Gregosaure

    Re : Phases non miscibles

    Et en imaginant que l'on recommence l'opération d'extraction toujours avec 0.05l de CCl4 sur le I2 restant dans l'eau, le pourcentage final restant après 2ème manip vaudra bien 2.3% de 2.3% = 0.0529 % ?

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