Equilibre liquide vapeur

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Bonjour,
J'ai un petit problème concernant l'équilibre liquide vapeur!
Qd on chauffe de l'eau il y a un equilibre liquide vapeur qui se produit et si on aspire cette vapeur, l'equilibre devrait normalement se poursuivre. C'est a dire que si on chauffe par exemple de l eau a 75°C et que l'on aspire la vapeur produite à une pression de l ordre de 10 000 Pa, la vapeur devrait se trouver à une T = 40°C (CF equilibre liquide vap de l eau) or ce n'est pas le cas la vapeur se trouve à une température de 60°C.
Ma question comment cette vapeur qui était en équilibre L/V est passé de cette état à l'état de vapeur surchauffée??????

Merci beaucoup!
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[franzz]

si on chauffe de l'eau à 75°C, un equilibre à la surface va s'etablilr :

l'eau liquide sera en equilibre avec de la vapeur d'eau à environ 0.4bar
c a d que juste au dessu de la surface de l'eau liquide, la pression partielle d'eau est de 0.4bar. si l'eau est le seul constituant, alors la pression totale sera aussi de 0.4bar, sinon elle sera plus grande.

à partir de là on aspire (...) est-ce que la temperature est maintenue? est-ce que on fixe la pression totale au dessus de l'eau à 0.1bar (10 000Pa)?

si on fixe la pression totale au dessus de l'eau à 0.1bar, alors la pression partielle de H2O sera forcement plus faible et n'atteindra pas les 0.4bar correspondant à l'equilibre à 75°C.

le systeme est hors equilibre alors :
- soit la temperature diminue jusqu a ce que la pression partielle d'eau soit de 0.1bar, c a d environ 50°C (d'apres mon diagrame d'equilibre), c'est le cas si l eau n est pas maintenue à 75°C.
- soit toute l'eau s'évapore en restant à 75°C, si l'eau est régulée en temperature.

on peux rappeler que s'il y a equilibre, il est réalisé au niveau de l'interface L-V, si on extrait le gaz, alors on aura un gradient de teneur en eau dans le gaz, avec une teneur plus importante correspondant à l'equilibre au niveau de l'interface.

[invite0b0e0338]

Oui la température est maintenu et la pression aussi!
Merci pour ta reponse!!