Bonsoir,
Voilà une question qui me semble simple mais pour laquelle je ne trouve pas de réponse.
Soit un volume de 1m3 sous une pression de 1 atmosphère (101325 Pa) et à 20°C, comment calculer la quantité d'eau sous forme de vapeur? J'ai calculé le pression de vapeur saturante de l'eau à 20°C. J'ai trouvé 0.0278 atm (2820 Pa). Je ne vois pas comment calculer la quantité d'eau sous forme de vapeur...
Qui peut m'aider?
D'avance merci...
Salut,
Dans l'hypothèse que la vapeur d'eau saturante se comporte en gaz parfait tu sais que le volume de vapeur et sa quantité molaire sont reliés par l'équation du GP :.
Tu as toutes les données dans le problème pour calculer la quantité d'eau sous forme vapeur.
J'y avais aussi pensé...
Mais que se passe-t-il si la pression totale du système passe à 2 atm et que le volume reste constant?
Bonjour,
il y a deux solutions pour faire passer la pression de 1 à 2 atm.
on peut multiplier n de matière totale par 2, dans ce cas neau est aussi multipliée par2 (on injecte de l'air ayant le même taux d'humidité).
on peut élever (beaucoup) la température. Faire le calcul pour un gaz parfait pour avoir une idée mais le résultat sera faux (l'eau bout à 100°C sous 1atm). Problème plus compliqué et manque de données suffisantes.
Merci pour les réponses
Resumons un peu mieux le problème :
J'introduis un gaz (18 g de vapeur d'eau par exemple) dans un volume 1m3 sous une pression de 3 atmosphère. Quelle quantité de vapeur d'eau va condenser ? Quelle quantité restera sous forme vapeur ?
