Solubilité de l'oxalate d'argent

[invite25408a1b]

Bonjour, je suis complètement bloqué sur une question. J'espère que vous pourrez m'aider.


On veux appliquer la relation de Nernst à la mesure du produit de solubilité Ks de l'oxalate d'argent Ag₂C₂O₄, sel peu soluble qui se dissocie partiellement selon:

AG₂C₂O₄ <-> 2Ag+ + C₂O₄

1/ Montrer que le potentiel de l'électrode d'argent est relié à la solubilité S de Ag₂C₂O₄

2/ Un fil d'argent plongé dans l'eau en présence d'un excès de Ag₂C₂O₄ solide indique un potentiel de 0.59 V. Calculer la solubilité de Ag₂C₂O₄

Pour la première question, voici comment j'ai procédé:

Ks=[Ag+][C₂O₄^2-]=4s³

E=E° + 0.06log(1/[Ag+][C₂O₄^2-])
Donc E = E° + 0.06log (1/4s³)

Pour la seconde question je n'arrive pas a trouver une solubilité qui reste plausible, j'ai vérifié plusieurs fois mes calculs et je trouve une solubilité a 9.25 mol/L

Merci d'avance pour votre aide.
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[HarleyApril]

bonjour
écris donc la demi équation redox avant d'utiliser la loi de Nernst ...

cordialement

[invite25408a1b]

Donc, ici Ag⁺ + e^- ---> Ag_(s)

J'applique la loi de Nernst : E=E° + 0.06log[Ag⁺]

Mais après ça, je doit utiliser la relation du Ks pour en déduire [Ag⁺] et ainsi la remplacer dans la relation de Nersnt?

[moco]

La loi de Nernst s'écrit :
E = E° + 0.059 log [Ag⁺]
Dans ton cas, on a :
0.59 = 0.80 + 0.059 log [Ag⁺]
D'où on tire, tous calculs faits :
[Ag⁺] = 2.76 10^-4 M.
Or la solubilité de Ag₂C₂O₄ est la moitié de [Ag+], donc vaut :
s = 1.38 10^-4 M
C'est tout !!

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

ce que tu viens d'écrire va te permettre de répondre à la question 1 (il faut faire figurer S)
la question 2 correspond à une application numérique

cordialement

[invite25408a1b]

Merci beaucoup pour toutes ces explication mais pourquoi la solubilité est-elle égale à la moitié de [Ag⁺]??

Merci.