solubilité halogènure d'argent

[invitefb40011d]

Bonjour,
Je voudrais savoir comment évolue la solubilité des d'halogènures d'argent selon F, Cl, Br et I. Et comment l'expliquer par rapport au caractère covalent. Merci d'avance !
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[invite882b13dc]

Salut,
AgF est tres soluble dans l'eau (et pas trop stable) et on a S(AgF) > S(AgCl)> S(AgBr)> S(AgI).
Pour l'explication,...
ça doit pouvoir s'expliquer par des calculs de thermodynamique en comparant la forme dissociée à la forme covalente...

[invitefb40011d]

justement, si quelqu'un peut m'expliquer dou ça vient ! lol

[invite83774c98]

Je pense que cela est à relier à l'électronégativité des espèces. Plus l'halogène est électronégatif, plus la liaison possède une ionicité forte. Or plus l'ionicité est forte, plus l'halogène attirera à lui l'électron de la liaison et possèdera une charge partielle. Plus une espèce est polarisable, plus elle est soluble en milieu aqueux. De plus l'argent étant un métal il aura tendance à perdre"assez facilement un électron".
De la même façon, plus l'halogène sera électronégatif moins la liaison Ag-X sera stable et la molécule aura tendance à se dissocier plus facilement.

[A voir en vidéo sur Futura]

[lft123]

Bonjour,

Pour reprendre la réponse de vincenthom, calcule le % de caractère ionique des liaisons Ag-X (X = Cl,I,..) à l'aide des électronégativité de Ag et des X.
Plus la liaison est ionique plus elle se dissociera en milieu aqueux.

@+