Besoin d'aide en chimie

[inviteca82768c]

j'ai besoin d'un coup de main pour l'exercice de chimie suivant :
On considère une espèce chimique constituée de carbone, hydrogène et azote dont la formule ‎
sera notée CxHyNz avec x, y et z entiers.‎
On réalise la combustion de cette espèce gazeuse en présence de dioxygène.‎
Etat initial : 200L de cette espèce et de dioxygène en excès ‎
Etat final : 400L de CO², 700 L de H²O, 100L de N² et du dioxygène restant‎

Tous ces volumes sont mesurés à température et pression constantes
Volume molaire de ces gaz Vm = 50L.mol-1‎

‎1)Calculer les quantités de matière correspondant aux volumes de gaz mesurés :‎
J’ai trouvé pour l’espèce : n=4‎
Pour le dioxyde de carbone : n=8‎
Pour l’eau : n=14 et pour le diazote : n=2‎
Dioxygene :je n’ai rien trouvé

‎2) Quelle est l’équation chimique de la combustion en exprimant les nbres stoechiometriques ‎en fction de x y et z :‎
J’ai trouvé : 2CH²N² + 5O² --------------> 2CO² + 2H²O + 2N² +O²‎

‎3 )J’ai besoin d’aide sur le tableau permettant de suivre l’évolution du système chimique au ‎cours de la transformation en utilisant l’avancement .‎

‎4) calculer la valeur de l’avancement maximal

‎5) En déduire la formule brute de l’espèce chimique


Merci d'avance pour votre aide
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[invite83774c98]

Je pense que tu te trompes sur la formule de l'espèce en jeu.
Si tu as 8 mol de CO2 et bien tu as 8 mol de C, 14 mol de H2O fait que tu as 28 mol de H (2 fois plus de H que de H2O) et enfin 2 mol de N2 indique qu'il y a 4 mol de N.
Soit 8C, 28H, 4N que tu peux combiner pour écrire (après simplification par 4) C2H7N (c'est de l'éthylamine).
Du coup la réaction de combustion n'est pas la même.
Peut être que tu y arriveras mieux pour ton tableau du coup, sinon fais le savoir.

[moco]

On peut réécrire les données en disant que 4 mole X donnent 8 moles CO₂, 14 mol H₂O et 2 mole N₂.
Cela donne l'équation :
4 C_xH_yN_z + ... O₂ --> 8 CO₂ + 14 H₂O + 2 N₂
Pour équilibrer cette équation, il faut que z = 1, que x = 2, et que y = 7.
Passons au décompte des atomes O. On constate qu'il y a 8·2 et 14·1 atomes O à droite, donc 30 atomes O en tout. Il faut les fournir à gauche, sous forme de 15 O₂.
L'équation finale est donc :
4 C₂H₇N + 15 O₂ --> 8 CO₂ + 14 H₂O + 2 N₂.