Bonjour,
j'ai trouvé cet exercice sur le net : http://www.chimix.com/devoirs/t208.htm , fournit avec son corrigé.
Seulement je ne comprend pas la correction de la derniere question, à savoir les concentrations de [ Ag(NH3)2]+ et [Ag]+.
D'apres moi, il suffirait de calculer la quantité de matiere d'AgCl, avec n = m / M , ce qui donne en effet n(AgCl) = 1.25.10^-2 mol.
Sachant que le solide AgCl est dissous entierement, la quantité d'ions Ag+ réagissant avec l'ammoniac NH3 devrait etre égale à n(AgCl) non ?
Sachant qu'il y a une mole d'ammoniac en solution, Ag+ est limitant ,
donc pour cette réaction de complexation on aurai xmax = xf (car la réaction est totale) = n(Ag+) = n(AgCl) = 1,25.10^-2 mol
Finalement a l'état final , on aurai n([Ag(NH3)2]+) = n(AgCl) = 1,25.10^-2 mol et donc plus du tout d'Ag+.
Donc d'apres moi [[Ag(NH3)2]+] = 1,25.10^-2 mol/L et [Ag+]=0 mol/L dans la solution finale (1L) , mon raisonnement est il correct ? merci beaucoup
-----
