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Solubilité chlorure d'argent



  1. #1
    Nil_

    Solubilité chlorure d'argent


    ------

    Bonjour,

    j'ai trouvé cet exercice sur le net : http://www.chimix.com/devoirs/t208.htm , fournit avec son corrigé.
    Seulement je ne comprend pas la correction de la derniere question, à savoir les concentrations de [ Ag(NH3)2]+ et [Ag]+.

    D'apres moi, il suffirait de calculer la quantité de matiere d'AgCl, avec n = m / M , ce qui donne en effet n(AgCl) = 1.25.10^-2 mol.
    Sachant que le solide AgCl est dissous entierement, la quantité d'ions Ag+ réagissant avec l'ammoniac NH3 devrait etre égale à n(AgCl) non ?
    Sachant qu'il y a une mole d'ammoniac en solution, Ag+ est limitant ,
    donc pour cette réaction de complexation on aurai xmax = xf (car la réaction est totale) = n(Ag+) = n(AgCl) = 1,25.10^-2 mol
    Finalement a l'état final , on aurai n([Ag(NH3)2]+) = n(AgCl) = 1,25.10^-2 mol et donc plus du tout d'Ag+.

    Donc d'apres moi [[Ag(NH3)2]+] = 1,25.10^-2 mol/L et [Ag+]=0 mol/L dans la solution finale (1L) , mon raisonnement est il correct ? merci beaucoup

    -----

  2. #2
    acx01b

    Re : Solubilité chlorure d'argent

    je propose une idée:
    je dirais que la concentration en Ag+ dans ton mélange eau-nh3-agcl n'est pas nulle à cause de la solubilité de agcl qui même si très faible n'est pas tout à fait nulle:
    [Ag(nh3)2]+ + Cl- <--> (Ag+Cl-) + 2NH3

  3. #3
    Nil_

    Re : Solubilité chlorure d'argent

    daccord merci

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