Le chlorure d'argent

[invite75d60527]

Bonjour j'ai quelque souci avec un exerice pouvez vous m'aider.
A 10 mL d'une solution d nitrate d'argent () de concentration , on ajoute 10 mL de chlorure de sodium () de concentration . La constante d'équilibre K est de

l'équation de la réaction est sauf erreur de ma part :

le quotient de réaction initial du systeme est :


on peut déduire que le systeme n'est pas l'équilbre car différent de

la question à laquelle je n'arrive pas répondre est :
le chlorure d'argent va-t-il précipiter et pour caractériser la presence des ions chlorure dans cette solution, quel devrait être la concentration de la solution de nitrate d'argent pour qu'il se forme un précipité en prenant les mêmes volumes?
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[mach3]

l'équation de la réaction est sauf erreur de ma part :

surement pas... et ta constante K est l'inverse d'un produit de solubilité

m@ch3

[inviteee20e3bc]

Ta réaction est fausse

Les ions Ag + réagissent avec Cl- pour former du chlorure d'argent ( formule :AgCl )

[invite75d60527]

d'accord donc en fait la réacion est :

donc le quotient de réaction du systeme a l'etat initial est :

donc le système chimique n'est pas l'équilibre.
mais comment savoir quand du précipité va se former ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

Ks doit etre supérieur ou égale à [Ag+][Cl-] si il y est inférieur, il y aura précipitation et le concentrations diminuerons jusqu'a ce qu'on ait Ks=[Ag+][Cl-]. dans ton cas Ks=1/K

m@ch3

[invite75d60527]

d'accord et est ce que ma réponse au dessus est correcte