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Le chlorure d'argent



  1. #1
    JeCl

    Le chlorure d'argent


    ------

    Bonjour j'ai quelque souci avec un exerice pouvez vous m'aider.
    A 10 mL d'une solution d nitrate d'argent () de concentration , on ajoute 10 mL de chlorure de sodium () de concentration . La constante d'équilibre K est de

    l'équation de la réaction est sauf erreur de ma part :

    le quotient de réaction initial du systeme est :


    on peut déduire que le systeme n'est pas l'équilbre car différent de

    la question à laquelle je n'arrive pas répondre est :
    le chlorure d'argent va-t-il précipiter et pour caractériser la presence des ions chlorure dans cette solution, quel devrait être la concentration de la solution de nitrate d'argent pour qu'il se forme un précipité en prenant les mêmes volumes?

    -----

  2. #2
    mach3
    Modérateur

    Re : Le chlorure d'argent

    Citation Envoyé par JeCl Voir le message

    l'équation de la réaction est sauf erreur de ma part :
    surement pas... et ta constante K est l'inverse d'un produit de solubilité

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  3. #3
    carter21

    Re : Le chlorure d'argent

    Ta réaction est fausse

    Les ions Ag + réagissent avec Cl- pour former du chlorure d'argent ( formule :AgCl )

  4. #4
    JeCl

    Re : Le chlorure d'argent

    d'accord donc en fait la réacion est :

    donc le quotient de réaction du systeme a l'etat initial est :

    donc le système chimique n'est pas l'équilibre.
    mais comment savoir quand du précipité va se former ?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    mach3
    Modérateur

    Re : Le chlorure d'argent

    Ks doit etre supérieur ou égale à [Ag+][Cl-] si il y est inférieur, il y aura précipitation et le concentrations diminuerons jusqu'a ce qu'on ait Ks=[Ag+][Cl-]. dans ton cas Ks=1/K

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  7. #6
    JeCl

    Re : Le chlorure d'argent

    d'accord et est ce que ma réponse au dessus est correcte

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