Réduction du camphre par le tétrahydrure de lithium et d'aluminium

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Bonjour à tous,
Je travaille actuellement sur un sujet de travaux pratique que je dois mettre en place seule pour une évaluation en fin de semestre dans mon université.
Il me reste pour cela quelques dernier points à éclaircir avant de diffuser mon protocole.
Pourriez-vous m'expliquer briévement en quoi consiste l'hydrolyse acide et pourquoi l'utilise t-on? Et de même pour l'utilisation du sulfate de sodium (si cela peut influencer de quelque manière que ce soit la réduction du camphre)?

Merci pour ces quelques renseignements!!!
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[invite42d02bd0]

l'acide c'est surement pour hydrolyser les sels qui s'accroche à ton comphre (Li et Al), en milieu acide au sinon tu précipites Al(OH)3 en milieu basique.

NaSO4 sert surement à secher ton produit des traces d'eau qu'il y reste

[persona]

Après la réduction de ton camphre, l'acool obtenu se trouve sous forme d'alcoolate de lithium et d'aluminium, car le milieu est basique. L'hydrolyse (= destruction par l'eau) acide sert à libérer l'alcool qui reste soluble dans la phase éhérée alors que les sels de lithium et d'aluminium sont solubles dans la phase aqueuse acide.
La phase éthérée, qui contient de l'eau en solution (jusqu'à 7% à température ambiante) est alors séchée sur sulfate de sodium anhydre. Le sulfate de sodium forme avec l'eau des hydrates solides. Il suffit alors de filtrer pour récupérer la phase éthérée anhydre et d'évaporer l'éther.

[invite0a3c79e9]

Merci pour tous ces eclaircissements. Cela me permet enfin de comprendre intégralement le sujet et les actions de tous les produits.
Merci à vous 2.
Alice

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite23f6528b]

Slt CM13! je suis moi aussi l'uv CM13 et je voudrais savoir si par hasard tu aurais conservé tes préparations de TP...(ça serait super sympa si tu pouvais me les passer... )
... je te laisse une adresse : #########
merci !