Problème sur la constante d'acidité

[invite9c59e51e]

Bonjour à tous,

J'essaye de faire un exercice de chimie qui se trouve dans mon cours, mais je n'y arrive pas. Je commence à croire que la résolution de celui-ci que nous avions fait en cours est fausse, mais c'est certainement parce que je ne comprends pas quelque chose.

Voici l'énoncé: Calculer la constante d'acidité (Ka) de l'acide benzoïque C6H5COOH, sachant que le ph de l'acide benzoïque 2,5.10^-2 vaut 2,9.

Résolution dans mon cours:
1) C'est un acide faible (Déjà, je ne comprends pas comment on sait si c'est un fort ou un faible, je sais trouver si c'est un acide ou une base, mais pas s'il est fort ou faible).
2) 2,9 = 1/2pKa - 1/2 log 2,5*10^-2 (là je suis d'accord, on applique la formule).
3) pKa = 2*(2,9+1/2 * log 2,5*10^-2) (là je ne comprends pas, moi quand j'applique, je fais pareil sauf que le 2,9 je ne le multiplie pas par 2, mais je le divise par 2).

Pour la suite, c'est ok, mais donc, faut-il que la troisième étape soit:
** pKa = 2*(2,9+1/2 * log 2,5*10^-2)
ou bien
** pKa = 2,9/2 + log 2,5*10^-2

Et aussi, question très importante que je me pose, comment, rien qu'avec l'énoncé de départ, savoir si l'acide est FORT, ou FAIBLE?

Merci beaucoup par avance de votre aide!
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[Barbarix2007]

Salut,
il s'agit d'un acide faible. Pourquoi? Parce qu'il n'y a que 10 acides forts (ils se dissocient totalement dans l'eau et forment H3O+, contrairement aux acides faibles, dont seule une très faible fraction se dissocie)

Alors, la première étape consiste à faire la lecture molaire,

Ac Benzoïque + H20 ==> H30+ + benzoate

Ta constante d'équilibre, K, est ta constante d'acidité de ton acide

Ka=([Benzoate]*[H30+])/[Ac. Benzoîque]

Or 1) tu connais ton pH=2.9, c'est-à-dire que ta Concentration en H30+ est de 10^-2.9=1,26*10^-3 mol/L. C'est aussi ta concentration en Benzoate.

2) ta concentration en ac. benzoique de départ a donc changé! tu avais avant de mettre dans l'eau 0,025 M, il t'en reste 0,025-0,00126=0,002374.

Il ne te reste plus qu'à faire tes calculs et tu obtiens Ka=6,34*10^-5

C'est la valeur des tables, à quelques unités près.

NB: les 10 acides forts sont HI - HBr - HClO3 - H2SO4 - H2SeO4 - HMnO4 - HClO3 - HCl - HNO3 - HCrO4

[HarleyApril]

et l'acide trifluorométhanesulfonique ?

dans ta liste qui ne concerne visiblement que les inorganiques, on remplacera HCrO4 (faible) par H2CrO4
un des deux HClO3 par HClO4
on ajoutera HReO4

et sans doute encore d'autres ...


cordialement