Salut tout le monde,
voilà, je suis en train de réviser ma chimie générale, et je bloque pour le dernier exercice du chapitre "électrochimie".
Voici l'énoncé: "Une solution de FeCl3 de concentration 3,75 mol/L est utilisée pour attaquer et dissoudre Cu (métal) présent dans les circuits imprimés. On connaît les données suivantes:
E° Fe3+/Fe2+ = +0.77v
E° Fe2+/Fe = -0.44 V
E° Cu2+/Cu = +0.34V
E° Cu+/Cu = +0.52V
E° Cu2+/Cu+ = +0.15V
Ks Fe(OH)3= 10^-37
a) Calculer le potentiel standard de réduction du couple Fe(OH)3/Fe2+ en milieu acide
N.B.: il faut trouver 1.065V
b) Si le pH passe de 3 à 6 (en supposant constantes les concentrations des autres ions) de combien de mV (et dans quel sens) variera le potentiel stdrd trouvé précédemment?
Un grand merci à vous pour votre aide!
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