Bonjour,
J'aimerai savoir de combien en valeur de pH peut s'écarter une solution d'une autre contenant le même tampon sans dépasser les capacités tampon?
Autrement dit, si ma solution tamponnée à un pH de 8,95 et qu'on fait une autre solution en ajoutant de la soude mais contenant le même tampon de sorte que le pH est de 9,04; as t on dépassé les capacités tampon?
Et deuxième question, comment prouver qu'en rajoutant de l'eau distillée, le pH d'une solution tampon ne bouge pas?
Salut!
1)Prenons par exemple le vinaigre (acide acétique = CH3COOH)
pKa= 4,75
Ton pouvoir tampon marchera pour un intervalle de pH allant de 3,75 à 5,75 (autrement dit, tu as droit à 1 unité de pH en-dessous ou au-dessus du pKa.
Cela signifie aussi, pour que ca marche, que tes concentrations en acide et sa base conjuguée soient dans un rapport 10/1 ou 1/10.
2) Envisageons la réaction: CH3COOH + OH- (Et pas H2O !ATTENTION!) ==> CH3COO- + H2O
N.B: peu importe le couple que tu décides de prendre pour faire ton mélange tampon, ton pouvoir tampon sera toujours ceci: pKa-1< pKa < pkA +1
Et ton pH= pKa + log ([CH3COO-]/[CH3COOH])
Tu as la preuve que rajouter de l'eau ne change en rien ton pouvoir tampon!
Car avec l'eau la réaction serait: CH3COOH + H2O => H3O+ + CH3COO-
et Ka= ([H3O+]*[CH3COO-])/([CH3COOH])
Tadaam!
une solution tampon c'est une solution ou [C6H5COOH]=[C6H5COO-]
l'addition d'un composé ne change pas cette solution
