bonjour , voila j'ai du mal a trouver l'ordre global de la reaction
A + 2B => C
Au depart j'ai utilisé la formule de la vitesse : V = k[A]^~
k = constante de vitesse
~ = ordre partiel
Je trouve bien l'ordre de A mais pas l'ordre de B
Quelqu'un peut m'expliquer svp ?
il faut faire la même chose que sur un message qui est plus bas, le seul truc qui change, c'est qu'il faut prendre les mesures avec [A] constant pour calculer l'ordre partiel de [B] et vice-versa. je te met un copier coller du message:
tu peux faire comme ça:
tu prend l'équation générale de la vitesse:
r=k*[A]puissance n* [b]puissance m
tu linéarise en prenant le logarithme
ln r = ln k + n ln [A] + m ln [b]
comme l'eau est en excès m ln [b] est une constante (la concentration de l'eau ne varie pas au cours de la réaction)
tu reporte ln r en fonction de ln [A] tu a une droite de pente n et d'ordonnée à l'originie ln k +m ln [b]
et si jamais n est un ordre partiel, l'ordre total de la réaction est de n+m. (si n est bien 1 tu peux cependant dire que c'est une réaction de pseudo-premier ordre)
je te conseille d'écrire ta loi de vitesse v = k [A]^a . [B]^b qui est la loi générale avec les ordres partiels a et b .
Ensuite tu utilises tes valeurs numériques pour v , et les concentrations correspondantes .... et tu regardes bien... l'objectif est d'abord de déterminer a et b puis k ...
Dernière modification par jeanne08 ; 24/08/2009 à 10h24. Motif: faute de frappe
