Réaction spontanée dans le sens direct

[inviteaa040786]

Bonjour à tous, je me pose une petite question: si on trouve une variation d'enthalpie libre négative, ça veut dire que la réaction est spontané dans le sens direct, d'accord. Mais est-ce que ça veut dire aussi que la réaction n'elle n'est pas spontané dans le sens indirect? Parce que je suis tombé sur un QCM où il y avait ces deux propositions mais seul la première était vrai d'après la correction. Est-ce une erreur du livre ou est-ce bel et bien vrai qu'on ne peut pas directement conclure que si elle est spontané dans un sens alors elle n'est pas spontané dans l'autre sens?
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[jeanne08]

- si l'enthalpie libre réactionnelle standard est négative et si l'équilibre est possible alors comme deltar G° = -RTLnK alors K est >1 et la réaction directe peut être spontanée ( elle se fait plutot bien ! ) et la réaction inverse peut se faire aussi ( elle se fait plutot mal )
- pour bien conclure quant à la spontanéité d'un sens de réaction on devrait regarder un peu plus que l'enthalpie libre réactionnelle standard mais l'enthalpie libre réactionnelle réelle ... qui est souvent proche de l'enthalpie libre réactionnelle standard
- en gros :deltarG° <0 sens direct favorisé deltarG°>0 sens inverse favorisé .... mais c'est en gros !