Pourcentage de masse

[invite336ff129]

Parmi les composé suivants quel est celui ayant le pourcentage en masse de soufre le plus élevé ? Justifier

a) Sulfate de potatium ( K2SO4 )

comment je peux faire sans avoir une molarité ?
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[HarleyApril]

bonjour
si tu n'as qu'un seul composé, c'est facile, c'est lui qui a le pourcentage le plus élevé
plus sérieusement, le %S va se définir par le rapport de la masse de soufre dans une mole rapporté à la masse d'une mole de ton composé
exemple
H2S
pour une mole, la masse est de 32 + 2*1 = 34
pour une mole, la masse de soufre est 32
%S=32/34*100=94%

cordialement

[invite336ff129]

Je n'ai pas qu'un j'en ai 3

il y a aussi (NH4)2 SO3
et (Na2S2O3)

[HarleyApril]

si tu as compris le principe, yapuka

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite336ff129]

Pour le 1) (K2SO4)
Dites moi si c'est bon

% = 32/142*100 = 22,54 % ?
est-ce que c'est juste ?

[HarleyApril]

pour K2SO4, je trouve une masse molaire de 174 g/mol et %S=18,4%
tu as dû te tromper dans ton calcul de la masse molaire

cordialement

[invite336ff129]

Merci je vais voir ça

Edit :
Le 2
% = 28 ?
Est-ce que c'est juste ?

[invite22700374]

Voici ce que je trouve :
1) 18,4 %
2) 27,6 %
3) 40,6 %

[invite336ff129]

Pour le " c " faut tenir compte de S2 ?
Pas seulement le S ?
Car il demande Le pourcentage de Soufre pas de S2 .

[invite22700374]

Na2S2O3, ça veut dire qu'il y a deux atomes de Soufre dans la molécule. La masse de soufre est donc deux fois plus importante que s'il n'y en avait qu'un seul atome. C'est donc normal que la concentration soit plus importante.