kelkun peut maider a resoudre ce dilemme:
Un récipient de 7,25 l contient 0,189 mol d’éther diéthylique à 295 K. Calculer la pression qui y règne (a) d’après l’équation des gaz parfaits et (b) d’après l ‘équation de van der Waals. (Pour l’éther, a = 17,38 l2 atm mol-2 ; b = 0,1344 l mol-1).
merci
Ce n'est pas un dilemme, c'est un exercice, et on ne va pas le faire à ta place !
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
oh excuse moi jai poste le mauvais exercice:
La tension de vapeur de l’eau à 24°C vaut 23 mmHg. La chaleur de vaporisation, dans la fourchette 20-40°C, vaut, en moyenne, 578 cal g-1.
Calculer la tension de vapeur de l’eau à 39°C, grâce à la relation de Clapeyron-Clausius. Expérimentalement, on a obtenu 55,3 mmHg.
