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Structure de Lewis



  1. #1
    mati-white

    Structure de Lewis


    ------

    Bonjour à tous,

    Je rentre en médecine et je suis en train d'essayer de faire un exo et j'ai beaucoup de mal.

    On me demande de donner la structure de Lewis de SnCl2 et je ne vois pas du tout comment faire. Comment peut on mettre des liaisons au Sn qui possède 50 électrons??

    Merci

    -----

  2. #2
    sebotor

    Re : Structure de Lewis

    erreur script sorry

    bonjour quand même ^^
    Dernière modification par sebotor ; 03/09/2009 à 13h31. Motif: erreur script sorry

  3. #3
    moco

    Re : Structure de Lewis

    La théorie de Lewis s'applique mal aux atomes de nombre atomqiue plus grand que 20. C'est le cas de l'étain.

    Ce que tu peux faire, c'est de ne t'occuper que des électrons les plus éloignés, et d'oublier les autres. Ou encore de considérer que tous les atomes d'une même colonne ont une structure de Lewis identique.

    L'étain Sn est dans la même colonne que le carbone. On peut considérer qu'il a comme lui 4 électrons extérieurs. Il peut donc former avec le chlore deux chlorures SnCl4 et SnCl2. SnCl4 a une structure facile à expliquer. SnCl2 possède deux électrons inutilisés.

  4. #4
    mati-white

    Re : Structure de Lewis

    Mais comment sais-tu qu'il a 2 électrons non utilisés?
    Faut-il faire la configuration électronique de Sn? N'est ce pas trop long? Et pour le cl2 je dois faire sa configuration électronique aussi?
    Désolé mais je ne comprends pas très bien :S

  5. A voir en vidéo sur Futura

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