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une petite question de thermochimie



  1. #1
    sweetboydu75

    une petite question de thermochimie


    ------

    Bonjour à tous ! Voilà l'énoncé de l'exercice qui me pose problème :

    ' A T1 = 298 K , l'oxyde mercurique se dissocie suivant la réaction 2 HgO sol <=> 2 Hg (liq) + O2 ( g ) . L'enthalpie standard de réaction est à 298 K : 181,6 kJ/mol .
    Calculer l'enthalpie standard de réaction à T2 = 773 K, sachant qu'à cette température le mercure est gazeux ( Teb = 629,7 K ) .Les capacités thermiques molaires ( J. mol-1 K-1 ) sont supposées indépendantes de la température : Cp°(O2) = 29.4 , Cp°(HgO) = 44 , Cp° ( Hg liq ) = 28, Cp°(Hg,gaz) = 20.8
    Enthalpie molaire standard de vaporisation du mercrure : 58.1 kJ/mol '

    Mon problème , ici, est que l'on ne peut pas appliquer la loi de Kirchhoff étant donné qu'il y a un changement d'état donc je ne vois pas du tout comment faire .

    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    mathier

    Re : une petite question de thermochimie

    l'esprit doit être ça:

    il faut calculer l'enthalpie de 298K à 629.7K : pas de changement d'état
    ajouter l'enthalpie lors du changement d'état
    ajouter l'enthalpie de 629.7K à 773K : pas de changement d'état

  4. #3
    sweetboydu75

    Re : une petite question de thermochimie

    oui oui , merci bien ,je viens de trouver à l'instant la réponse ! ( 294,5 kJ/mol)

  5. #4
    jeanne08

    Re : une petite question de thermochimie

    bref n'oublie pas la loi de Hess !

  6. A voir en vidéo sur Futura

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