Bonjour à tous ! Voilà l'énoncé de l'exercice qui me pose problème :
' A T1 = 298 K , l'oxyde mercurique se dissocie suivant la réaction 2 HgO sol <=> 2 Hg (liq) + O2 ( g ) . L'enthalpie standard de réaction est à 298 K : 181,6 kJ/mol .
Calculer l'enthalpie standard de réaction à T2 = 773 K, sachant qu'à cette température le mercure est gazeux ( Teb = 629,7 K ) .Les capacités thermiques molaires ( J. mol-1 K-1 ) sont supposées indépendantes de la température : Cp°(O2) = 29.4 , Cp°(HgO) = 44 , Cp° ( Hg liq ) = 28, Cp°(Hg,gaz) = 20.8
Enthalpie molaire standard de vaporisation du mercrure : 58.1 kJ/mol '
Mon problème , ici, est que l'on ne peut pas appliquer la loi de Kirchhoff étant donné qu'il y a un changement d'état donc je ne vois pas du tout comment faire .
Merci d'avance
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