Dernière question : lors de la combustion du méthane ( CH4(g) + (3/2) O2(g) -> 2H20(g) + CO (g), on souhaite calculer la T° de flamme atteinte si 10 % de la chaleur dégagée par la réaction est perdue, si le méthane et le O2 sont en proportions stoechiométriques et si la réaction est effectuée sous pression constante 1 bar . La température initiale est de 25 ° C .
Données : enthalpies standard de formation : CO,g = -110.5 ; CH4,g = -74.8 et H2O, g = -245.1 ( unité en kJ/mol )
cp° ( N2,g ) = 27.88 ; cp°( CO,g) = 28.42 et cp° ( H20,g ) = 30.01 ( unités en J.K-1.mol-1 )
J'ai trouvé une T° de flamme de 1865 °C alors que la correction de cet exo marque 1876 °C .
La méthode que j'ai utilisé consiste à considérer la réaction isotherme puis comme un échauffement ( avancement constant ). J4i ensuite écrit delta H1 + delta H2 = 0 , j'ai calculé le delta H théorique puis ensuite j'ai écrit que delta H réel = 0.90 delta H théorique ..
J'attends vos remarques! merci
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