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les calculs de dilution...c'est trop difficile!



  1. #1
    lilstar18

    Question les calculs de dilution...c'est trop difficile!

    bonjour, j'ai une question au sujet des calculs de dillution... Je crois avoir tout essayer avec ce numéro de mon devoir et je n'arrive toujours pas à le faire:

    «calculer la molarité (M) d'une solution préparée en diluant 10 mL de H2SO4 à 1,0M dans 250 mL d'eau»

    Si quelqu'un aurait la gentilesse de m'expliquer comme faire avec la formule C1 x V1 = C2 x V2 , ça serait grademment apprécier...

    -----


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  3. #2
    MikaeruSama

    Re : les calculs de dilution...c'est trop difficile!

    Bonjours lilstar18,

    Voilà, dans c1 x v1 = c2 x v2, tu as:

    c1, qui est la concentration initial;
    v1, qui est le volume initial;
    c2, qui est la concentration final;
    v2, qui est le volume final.

    Tu cherches la molarité final, donc, c2. Le reste des variables tu les as. Il ne te reste qu'a remplacer c1, v1 et v2 par les données que tu as et isoler c2.

    Cordialement
    Le T400, parce que Messier n'a pas inclus dans son catalogue que des taches flous...

  4. #3
    lilstar18

    Re : les calculs de dilution...c'est trop difficile!

    Merci beaucoup MikaeruSama pour les explications, je comprends mieux maintenant

    mais, toujours avec cette question: «calculer la molarité (M) d'une solution préparée en diluant 10 mL de H2SO4 à 1,0M dans 250 mL d'eau», est-ce que c'est:
    1. V1=250ml C1=1,0M V2=1000ml C2=? ou
    2. V1=10ml C1=1,0M V2=250ml C2=? ou
    3. V1=10ml C1=1,0M V2=260ml C2=? ou
    4. V1=10ml C1=1,0M V2=250ml C2=?

    je ne suis pas du tout certaine de mes calculs, c'est la premiere fois que je fais de ce type de calcul... est-ce que c'est un des 4 essais que j'ai fait? si oui, lequel? si non, qu'est-ce qu'il faut corriger dans mes calculs pour que ce soit exact?

  5. #4
    MikaeruSama

    Re : les calculs de dilution...c'est trop difficile!

    Rebonjours,

    C'est surtout ''3. V1=10ml C1=1,0M V2=260ml C2=?''

    Voilà pourquoi:

    V1=10ml, car ta solution initial était 10ml H2SO4;
    C1=1.0M, car ta solution initial était du H2SO4 concentré à 1.0M;
    V2=260ml, car tu mets 10 ml de H2SO4 dans 250ml d'eau, ce qui donne au final 260ml;
    C2=?, Car tu cherche ici la molarité final du ''mélange''

    Voilà, j'espère que ça va mieu maintenant

    Cordialement
    Le T400, parce que Messier n'a pas inclus dans son catalogue que des taches flous...

  6. #5
    lilstar18

    Re : les calculs de dilution...c'est trop difficile!

    milles merci, les explications sont tellement claires, j'ai réussi à tout comprendre

    je vais maintenant être capable de compléter le reste de mon devoir par moi-même

    merci

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    MikaeruSama

    Re : les calculs de dilution...c'est trop difficile!

    Content de t'avoir aidé.

    Bonne journée
    Le T400, parce que Messier n'a pas inclus dans son catalogue que des taches flous...

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  10. #7
    invite2313209787891133
    Invité

    Re : les calculs de dilution...c'est trop difficile!

    Bonjour

    C'est trop difficile justement parce que tu utilise une formule, alors que le bon sens est suffisant.

    Un enfant de CM pourrait faire ce genre de calcul avec des sacs de patates; pourquoi n'y arriverai il plus avec des moles une fois devenu plus grand ? Simplement parce qu'on l'embrouille avec des formules à la noix.

  11. #8
    lilstar18

    Re : les calculs de dilution...c'est trop difficile!

    J'avoue que la formule m'avais mêlée plus que d'autre chose au début... Mais maintenant que j'ai compris comment cette formule fonctionne, j'ai plus de problèmes avec.

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