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Masse atomique de l'argent



  1. #1
    Brasiil

    Exclamation Masse atomique de l'argent


    ------

    Bonjour, je n'arruve pas à résoudre cet exercice.

    Enoncé: La masse atomique de l'argent est 108 g/mol

    1) Calculer la masse d'un atome d'argent

    2) Calculer le nombre d'atomes d'argent présent dans un bijou constitué de 10g de ce métal.


    Cordialement

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    p_a38

    Re : Masse atomique de l'argent

    Tu vas voir ce n'est pas si compliqué!

    La masse molaire que tu retrouves dans le tableau périodique pour l'argent est de 107.87g/mol.

    Pour savoir la masse d'un seul atome en grammes, tu dois diviser la masse molaire par le nombre d'atome contenus dans une mole (c'est à dire le nombre d'avogadro).

    Donc, pour la masse d'un seul atome:
    107.87/NA
    NA est le nombre d'avogadro

    pour savoir combien d'atomes dans 10 grammes tu as deux solution. Soit tu divises 10g par la masse d'un atome, soit tu divise 10 grammes par la masse molaire et que tu multiplies le tout par le nombre d'avogadro.

  4. #3
    HarleyApril

    Re : Masse atomique de l'argent

    Bonjour
    Visiblement, tu n'as pas compris la notion de mole ...

    Reprenons par un exemple simple

    une brique de lait pèse un kilo
    combien pèse une douzaine de briques de lait ?
     Cliquez pour afficher


    maintenant, je remplace douzaine par mole
    une brique de lait pèse un kilo
    combien pèse une mole de briques de lait ?
     Cliquez pour afficher


    passons maintenant à l'argent
    un atome d'argent pèse je sais pas combien (disons m)
    combien pèse une douzaine d'atome d'argent ?
     Cliquez pour afficher


    et maintenant je remplace douzaine par mole
    combien pèse une mole d'atome d'argent ?
     Cliquez pour afficher

    ah, mais l'énoncé nous dit qu'une mole d'argent pèse 108g
    on a donc
    6,02 1023*m=108g

    reste à résoudre cette équation du premier degré à une inconnue

    cordialement

    [EDIT : grillé, mais j'en ai tartiné vachement plus (vachement à cause du lait)]

  5. #4
    Brasiil

    Re : Masse atomique de l'argent

    Pour la 2eme question j'ai compris. Mais pour la première, comment puis-je trouver le nombre d'atome contenus dans une mole (= NA) ?

    Edit : Je pense avoir compris avec HarleyApril

  6. #5
    p_a38

    Re : Masse atomique de l'argent

    Citation Envoyé par Brasiil Voir le message
    Pour la 2eme question j'ai compris. Mais pour la première, comment puis-je trouver le nombre d'atome contenus dans une mole (= NA) ?
    Si tu as un cours de chimie, c'est sûr qu'on t'a dit ou donné le nombre d'avogadro quelque part, c'est probablement l'un des plus importants à connaître en chimie. Des fois une petite recherche sur wikipédia ça ne fait pas de mal

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Brasiil

    Re : Masse atomique de l'argent

    Donc :

    1) m= 108/6,02.10 23

    m= 1,794

    La masse d'un atome d'argent est 1,79 g


    2) 10/ 1,79 = 5.587

    Donc il y a 5,5,587 atomes d'argent dans un bijou constitué de 10g d'argent.

    Est ce que j'ai bon ?

  9. Publicité
  10. #7
    HarleyApril

    Re : Masse atomique de l'argent

    as-tu bien pensé à tenir compte de la puissance de dix ?

    un atome, ça pèse vraiment pas lourd ... plus d'un gramme, c'est pas crédible

    bonne correction !

  11. #8
    Brasiil

    Re : Masse atomique de l'argent

    1) m= 108/6,02.10 23

    m= 1,794 x 10 -22

    La masse d'un atome d'argent est 1,794 x 10 -22 g


    2) 10/ 1,794 x 10 -22 = 5.587

    Donc il y a 5,587 x 10 22 atomes d'argent dans un bijou constitué de 10g d'argent.

    Est ce que j'ai bon ?

  12. #9
    Brasiil

    Re : Masse atomique de l'argent

    S'il vous plait "oui" ou "non"

  13. #10
    HarleyApril

    Re : Masse atomique de l'argent



    OUI


  14. #11
    Brasiil

    Re : Masse atomique de l'argent

    Merci

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