Masse atomique de l'argent
Bonjour, je n'arruve pas à résoudre cet exercice.
Enoncé: La masse atomique de l'argent est 108 g/mol
1) Calculer la masse d'un atome d'argent
2) Calculer le nombre d'atomes d'argent présent dans un bijou constitué de 10g de ce métal.
Cordialement
Tu vas voir ce n'est pas si compliqué!
La masse molaire que tu retrouves dans le tableau périodique pour l'argent est de 107.87g/mol.
Pour savoir la masse d'un seul atome en grammes, tu dois diviser la masse molaire par le nombre d'atome contenus dans une mole (c'est à dire le nombre d'avogadro).
Donc, pour la masse d'un seul atome:
107.87/NA
NA est le nombre d'avogadro
pour savoir combien d'atomes dans 10 grammes tu as deux solution. Soit tu divises 10g par la masse d'un atome, soit tu divise 10 grammes par la masse molaire et que tu multiplies le tout par le nombre d'avogadro.
Bonjour
Visiblement, tu n'as pas compris la notion de mole ...
Reprenons par un exemple simple
une brique de lait pèse un kilo
combien pèse une douzaine de briques de lait ?
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maintenant, je remplace douzaine par mole
une brique de lait pèse un kilo
combien pèse une mole de briques de lait ?
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passons maintenant à l'argent
un atome d'argent pèse je sais pas combien (disons m)
combien pèse une douzaine d'atome d'argent ?
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et maintenant je remplace douzaine par mole
combien pèse une mole d'atome d'argent ?
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ah, mais l'énoncé nous dit qu'une mole d'argent pèse 108g
on a donc
6,02 1023*m=108g
reste à résoudre cette équation du premier degré à une inconnue
cordialement
[EDIT : grillé, mais j'en ai tartiné vachement plus (vachement à cause du lait)]
Pour la 2eme question j'ai compris. Mais pour la première, comment puis-je trouver le nombre d'atome contenus dans une mole (= NA) ?
Edit : Je pense avoir compris avec HarleyApril
Si tu as un cours de chimie, c'est sûr qu'on t'a dit ou donné le nombre d'avogadro quelque part, c'est probablement l'un des plus importants à connaître en chimie. Des fois une petite recherche sur wikipédia ça ne fait pas de malEnvoyé par Brasiil
Donc :
1) m= 108/6,02.10 23
m= 1,794
La masse d'un atome d'argent est 1,79 g
2) 10/ 1,79 = 5.587
Donc il y a 5,5,587 atomes d'argent dans un bijou constitué de 10g d'argent.
Est ce que j'ai bon ?
as-tu bien pensé à tenir compte de la puissance de dix ?
un atome, ça pèse vraiment pas lourd ... plus d'un gramme, c'est pas crédible
bonne correction !
1) m= 108/6,02.10 23
m= 1,794 x 10 -22
La masse d'un atome d'argent est 1,794 x 10 -22 g
2) 10/ 1,794 x 10 -22 = 5.587
Donc il y a 5,587 x 10 22 atomes d'argent dans un bijou constitué de 10g d'argent.
Est ce que j'ai bon ?
S'il vous plait "oui" ou "non"
OUI
Merci
