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masse atomique



  1. #1
    cap121

    masse atomique


    ------

    bonjour a tous, j ai un petit probleme concernant un exercice de masse atomique

    l intitulé est le suivant : les masses nuclidiques de 14N et 15N sont respectivement 14, 0031 et 15,0001. La masse atomique de l'azote étant de 14,0067, quel est le rapport de la concentration de 15N et de 14N dans l'azote à l'état naturel?

    dans les exercices précédant, j arrive a calculer le %
    dans celui ci le fait de me demander le rapport de concentration me laisse perplexe

    merci d avance pour votre aide

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    benjy_star

    Re : masse atomique

    Salut !

    Quelles sont tes inconnues, quelles équations as-tu déjà posées ?

  4. #3
    Coincoin

    Re : masse atomique

    Salut,
    dans les exercices précédant, j arrive a calculer le %
    dans celui ci le fait de me demander le rapport de concentration me laisse perplexe
    C'est la même chose pourtant : si tu sais calculer les pourcentages, tu peux en faire le rapport après...
    Encore une victoire de Canard !

  5. #4
    cap121

    Re : masse atomique

    14N = X
    15N = 100 - X

    (X/100) . 14,0031 + (100 - X / 100) . 15,0001 = 14,0067

    14,0031X /100 + (1500,01 / 100 - 15,0001X /100) =1400,67

    14,0031 X - 15,0001 X = 1400,67 - 1500,01

    0,997 X = 99,34

    X = 99,63% 14N

    100 - 99,63 = 0,37% 15N

    voila puis le rapport de concentration, je ne comprend pas, ca ne doit surement pas etre grand chose

    merci d avance

  6. #5
    benjy_star

    Re : masse atomique

    Citation Envoyé par cap121 Voir le message
    (X/100) . 14,0031 + (100 - X / 100) . 15,0001 = 14,0067

    14,0031X /100 + (1500,01 / 100 - 15,0001X /100) =1400,67
    Je ne comprends pas comment tu passes d'une ligne à l'autre...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    cap121

    Re : masse atomique

    j y passe par distribution

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  10. #7
    benjy_star

    Re : masse atomique

    Ben y'a une erreur : 1500,01/100 il ne devrait pas y avoir le "/100".

  11. #8
    partagas

    Re : masse atomique

    c'est pas faux... mais pourquoi se trainer des 100 partout, alors qu'il est plus simple et plus leger de raisonner en fraction /1?
    et le rapport des concentrations, c'est le rapport des fractions de chaque isotope

  12. #9
    benjy_star

    Re : masse atomique

    OK, c'est pas faux, mais il manque une parenthèse alors !

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