bonjour a tous, j ai un petit probleme concernant un exercice de masse atomique
l intitulé est le suivant : les masses nuclidiques de 14N et 15N sont respectivement 14, 0031 et 15,0001. La masse atomique de l'azote étant de 14,0067, quel est le rapport de la concentration de 15N et de 14N dans l'azote à l'état naturel?
dans les exercices précédant, j arrive a calculer le %
dans celui ci le fait de me demander le rapport de concentration me laisse perplexe
merci d avance pour votre aide
Salut !
Quelles sont tes inconnues, quelles équations as-tu déjà posées ?
Salut,
C'est la même chose pourtant : si tu sais calculer les pourcentages, tu peux en faire le rapport après...dans les exercices précédant, j arrive a calculer le %
dans celui ci le fait de me demander le rapport de concentration me laisse perplexe
Encore une victoire de Canard !
14N = X
15N = 100 - X
(X/100) . 14,0031 + (100 - X / 100) . 15,0001 = 14,0067
14,0031X /100 + (1500,01 / 100 - 15,0001X /100) =1400,67
14,0031 X - 15,0001 X = 1400,67 - 1500,01
0,997 X = 99,34
X = 99,63% 14N
100 - 99,63 = 0,37% 15N
voila puis le rapport de concentration, je ne comprend pas, ca ne doit surement pas etre grand chose
merci d avance
Je ne comprends pas comment tu passes d'une ligne à l'autre...Envoyé par cap121
j y passe par distribution
Ben y'a une erreur : 1500,01/100 il ne devrait pas y avoir le "/100".
c'est pas faux... mais pourquoi se trainer des 100 partout, alors qu'il est plus simple et plus leger de raisonner en fraction /1?
et le rapport des concentrations, c'est le rapport des fractions de chaque isotope
OK, c'est pas faux, mais il manque une parenthèse alors !
