Détermination de l'oxyde d'aluminium

[invite4e4c3c61]

Bonjour,

Je dois mettre au point un protocole pour déterminer l'oxyde d'aluminium. J'ai trouvé un mode opératoire qui consiste à complexer l'aluminium avec de l'EDTA en excès, puis à doser cet excès d'EDTA par complexation avec du sulfate de zinc en présence de dithizone.
Jusque là, tout va bien, seulement je ne comprends pas la formule finale donnée qui est:

%AL2O3= [(V EDTA x C EDTA)-(V ZnSO4 x C ZnSO4)] x 51 x 2.5/m ech

Je ne comprend pas d'où vient le 2.5 et pourquoi 51, qui est la masse molaire de Al2O3 divisé par 2.
Moi je trouve celle-ci:

%AL2O3= [(V EDTA x C EDTA)-(V ZnSO4 x C ZnSO4)] x 102/m ech

Merci de votre aide!
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[moco]

[(V EDTA x C EDTA)-(V ZnSO4 x C ZnSO4)] désigne le nombre de moles d'atomes Al, que je vais appeler n.

Le nombre de moles de Al2O3 est donc n/2.
La masse molaire de Al2O3 est : 54 + 48 = 102
La masse de Al2O3 est (n/2)·102 = 51 n
Le pourcent de Al2O3 est donc : 51 n/m

Le facteur 2.5 n'a aucune justification ici, sauf si par suite d'une information que tu ne donnes pas, on n'a pris qu'une partie de l'échantillon (les 40%) pour effectuer l'analyse.

[invite4e4c3c61]

En effet, le protocole indique qu'il faut mettre l'échantillon dans une fiole de 100ml et en prélever ensuite 4ml, d'ou la dilution par 25!
Pour le nombre de moles de al, je n'avais compté qu'un atome...

Merci beaucoup!!!