Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

Exercice de chimie 1eS



  1. #1
    Loupi250

    Question Exercice de chimie 1eS


    ------

    Bonjour à tous,
    J'ai un problème concernant un exo de chimie 1eS, si quelq'un pouvait m'aider à le résoudre, ce serait génial, voici l'énoncé, excusez moi, il est un peu long:

    "une méthode de détection des stéroïdes anabolisants de synthèse administrés aux sportifs pour augmenter artificiellement leur masse musculaire est basée sur l'analyse isotopique. En effet, l'anabolisant de synthèse est légèrement moins riche en 136C que l'anabolisant naturel synthétisé par l'organisme. L'analyse consiste à brûler l'urine de l'athlète. L'élément carbone se retrouve alors exclusivement sous forme de dioxyde de carbone et une méthode physique permet de séparer les molécules de dioxyde de carbone de masse différente et de les compter. Si le pourcentage massique en 136CO2 est inférieur à une valeur donnée, l'athlète peut être soupçonné de dopage."


    Questions:
    a) Rappeler la définition des isotopes et donner la description des noyaux atomiques 136C et 126C. (fait: les isotopes sont des atomes ayant le même numéro atomique Z de protons; composition: pour carbone 12-> 6 protons, 6 neutrons, 6 electrons, et pour carbone 13 ->6 protons, 7 neutrons, 6 electrons)

    b) Calculer les masses molaires moléculaires respectives des molécules 126CO2 et 136CO2. (fait: avec le carbone 12= 12+16x2=44g/mol et avec le carbone13=13+16x2=45g/mol)

    c) le laboratoire effectue le comptage à partir d'un échantillon de 1 micro g de CO2. Combien de molécules 136CO2 comptera-t-il dans le cas standard où le 136C représente 1% du carbone (le carbone naturel est constitué à 99% de l'isotope 126C et à environ 1% de l'isotope 136C)?
    C'est sur cette dernière question que je bloque vraiment, j'ai trouvé la masse m probable d'1 atome carbone 13= 1%x 1 micro g= 1%x 10-6 g= 10-8g.
    Il me semblerait logique de calculer ensuite la quantité de matière nC13en mol, par la formule n=m/M, sauf que je ne sais pas quoi prendre pour M.

    Voilà, merci d'avoir lu jusqu'au bout, et doublement merci d'avance à celui ou celle qui m'aidera.

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Exercice de chimie 1eS

    Bonjour
    La masse molaire pour un mélange 99/1 sera la moyenne pondérée (barycentre diront les mathématiciens)
    M = 0,10*45 + 0,99*44
    Quelle quantité de matière dans 1µg ?
    1% de cette quantité correspond à du dioxyde de carbone avec du 13C.

    Cordialement

  3. #3
    Loupi250

    Re : Exercice de chimie 1eS

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    Bonjour
    La masse molaire pour un mélange 99/1 sera la moyenne pondérée (barycentre diront les mathématiciens)
    M = 0,10*45 + 0,99*44
    Quelle quantité de matière dans 1µg ?
    1% de cette quantité correspond à du dioxyde de carbone avec du 13C.

    Cordialement
    Bonjour,
    Donc si j'ai bien compris, M=44,01g/mol
    J'applique alors la formule n= m/M avec m=10^-6 g
    Ce qui donne n= 10^-6/44,01=2,2722*10^-8 mol

    Je calcule 1% de cette valeur n que j'ai trouvé, ce qui est égal à n13C= 2,2722*10^-10 mol soit 0,02272*10^-8 mol, est ce bien ça?

    Merci pour votre aide,

    Cordialement

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. un exercice de chimie
    Par ILYESs dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 24/12/2008, 15h20
  2. exercice de chimie
    Par lisa0911 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 30/09/2008, 19h03
  3. TPE 1eS Chimie verte
    Par fufinette dans le forum TPE / TIPE et autres travaux
    Réponses: 1
    Dernier message: 26/09/2007, 15h07
  4. Exercice chimie
    Par deud13 dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 27/10/2006, 16h52
  5. exercice chimie
    Par luger11 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 29/09/2006, 12h38