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coefficient de dissociation



  1. #1
    carottg

    coefficient de dissociation


    ------

    voila mon cours me dit que le coef de dissociation est = à nb de molécules dissocié / nb de molécules totale
    Pourriez vous me donner un exemple mais trés simple de ce coef de dissociation par exemple pour :
    HCL = H+ + CL-

    -----

  2. #2
    moco

    Re : coefficient de dissociation

    Les solutions de HCl sont totalement dissociées. Il ne reste plus de molécules de HCl dans une solution de HCl. Toutes les molécules sont transformées en ions H+ et Cl-. le coefficient de dissociation est de 100%.
    Ce n'est pas le cas des acides faibles, comme l'acide acétique. Dans les solutions d'acide acétique à 1 mol d'acide par litre, il n'y a que 0.42% des molécules qui sont dissociées. La concentration des ions H+ et CH3COO- est donc de 0.0042 mole/litre. Celle de l'acide non dissocié est donc de 0.9958 mol/litre.
    Mais ce taux de dissociation augmente si on dilue la dite solution.

  3. #3
    carottg

    Re : coefficient de dissociation

    Merci beaucoup ! mais alors comment sait -on que tel ou tel acide est dissocié ou non ? par exemple de 0.42 % ,tu as fait un tableau d'avancement pour le trouver ?

  4. #4
    HarleyApril

    Re : coefficient de dissociation

    Bonjour
    Il n'y a pas beaucoup d'acides forts.
    Par contre, les acides carboxyliques sont généralement faibles.
    Le 42% tient à la valeur de la constante d'acidité Ka qu'on trouve dans les tables ou par expérimentation.
    Cordialement.

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