Bonjour à tous,
Je buche sur la formation du complexe entre l'ion Zn2+ et l'ammoniac. J'ai vu sur beaucoup de pages qu'il est comme ceci:
Zn((NH3)4)2+ or je ne comprends pas pourquoi il y a 4 ligands d'ammoniac, en effet quand je cherche la structure electronique je tombe sur:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d10 ...Y a t'il 18 electrons de valence??? (cela me parait beaucoup)
Merci d'avance pour vos réponses.
Effectivement, on a ... 3s2 3p6 3d10 soit 18 e-, ce qui signifie que sa couche n=3 est complètement remplie (et oui, ça fait beaucoup).
De plus, pour ta molécule : Zn((NH3)4)2+
Si tu as bien suivis, on peut envisager avoir au niveau de 3d10, 4 liaisons datives, ce qui ferait une molécule paramagnétique je pense.
La description en 1s 2s 2p, etc. que tu donnes convient fort bien aux atomes et aux ions non liés. Dès que ces atomes sont imbriqués dans une molécule ou un ion complexe, cette description convient moins bien, car il se forme des hybrides.
Dans ton cas, le zinc reçoit 8 électrons (4 doublets des ligands NH3) qui se posent sur les orbites 4s et 4p, lesquelles sont hybridées de manière tétraédrique en sp3, un peu comme le carbone le fait.
ce qui voudrait dire que les atomes d'azote font une liaison dative et non pas le zinc?
J'ai trouver un post qui parle du même problème:
http://forums.futura-sciences.com/ch...bitales-d.html
Appelle cette liaison "dative" si tu veux. Peu importe. Il se trouve qu'il se forme une liaison covalente entre Zn et chacun des 4 atomes d'azote des molécules NH3. Et que chacune de ces liaisons comporte 2 électrons, qui sont tous deux fournis par l'atome N. Le zinc n'en fournit pas, et se borne à accueillir ces doublets prêtés par N.
Ok, je pense qu'il me faut plutôt comprendre cette histoire d'hybridation tétraédrique en sp3. (si quelqu'un veut bien développer?)
En effet mon cours n'en a pas parlé! Merci pour l'info sur les liaisons datives , ca me permet de faire avancer le problème.
