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Besoin d'aide svp. Ox+ne/Red



  1. #1
    Biway

    Besoin d'aide svp. Ox+ne/Red


    ------

    Bonjour à tous,

    A partir de couples oxydant/réducteur, je sais établir les demi-équations, puis l'équation finale de la solution. Cependant, quelque chose m'échappe : en effet, je ne sais pas établir les demi-équation des couples comme Ethanal/Ethanol, noté CH3-CHO(aq) / CH3-CH2OH(aq).

    Quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait ? Merci d'avance.

    -----

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  4. #2
    franzz

    Re : Besoin d'aide svp. Ox+ne/Red

    Yo

    Place en 1er un composé du coté droit et l’autre du coté gauche. Equilibre ensuite ton equation avec des electrons, des ions H+, OH- et des molecules d’eau.

    Rappel : une reduction est un gain d’electron, et l’oxydant est réduit…

    ++

  5. #3
    Biway

    Re : Besoin d'aide svp. Ox+ne/Red

    Ah, donc si j'ai bien compris, ça va donner :

    CH3-CHO + 2H(+) + 2e- = CH3-CH2OH

    ??

  6. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Besoin d'aide svp. Ox+ne/Red

    bonsoir
    allons-y pas à pas
    CH3-CHO est une forme plus oxydée que CH3CH2OH donc je sais que les électrons seront de son côté (c'est pour vérifier à la fin que je n'écris pas de grosses sottises)

    CH3-CHO = CH3-CH2OH
    les C et O sont équilibrés
    faisons de même pour les H à l'aide de H+
    CH3-CHO + 2 H+ = CH3-CH2OH

    équilibrons maintenant les charges avec des électrons

    CH3-CHO + 2H+ + 2e- = CH3CH2OH

    c'est tout bon et je vérifie que les électrons sont bien du côté gauche (et si je suis fort en orga, je sais que j'ai un degré d'oxydation et qu'il y a donc deux électrons d'échangés, mais ce n'est peut-être pas de ton niveau)

    Cordialement

    [EDTI = grillé par Franzz, mais j'ai plus tartiné ]

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  8. #5
    Biway

    Re : Besoin d'aide svp. Ox+ne/Red

    Merci beaucoup !

  9. #6
    Biway

    S'il vous plait...

    Bonjour,

    Voici 2 couples oxydant/réducteur :
    Cr2O72- (aq) / Cr3+ (aq) et CH3-CHO (aq) / CH3-CH2OH (aq)

    Leurs demi-équations :
    Cr2O72- + 14H(+) + 6e- = 2Cr(3+) + 7H2O x1
    CH3-CH2OH = CH3-CHO + 2H(+) + 2e- x3

    Quelle est l'équation finale de la réaction ?
    J'ai une petite idée mais je n'en suis pas si sur c'est pour cela que je vous demande de l'aide. Merci d'avance !

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  11. #7
    Biway

    Re : S'il vous plait...

    Personne s'il vous plait?

  12. #8
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : S'il vous plait...

    s'il vous plaît
    mettez-nous des titres explicites
    ne multipliez pas les fils (celui-ci est la suite logique d'un autre)
    jetez un oeil dans les questions récurrentes en chimie postées en tête du forum (où il y a une explication sur l'équilibrage des réactions redox)

    cordialement

    (PS oui, tu es sur la bonne voie pour ton exo !)

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