acidification
Bonjour, j'ai un peu oublié mes cours de chimie et j'ai juste un petit problème à résoudre. J'ai un bac rempli d'eau à pH = 7.0 et je voudrais descendre le pH de cette eau vers 5,5 grâce à de l'acide phosphorique à 25 %.
Est ce que je peux savoir à l'avance quelle quantité d'acide phosphorique je dois ajouter selon la quantité d'eau initiale (de 40 à 70L) ??
Merci pour vos réponses
selon ses pka, à pH 4,5 l'acide phosphorique ce comporte comme un monoacide fort,
tu auras pH=-log[H3O+]
et [H3O+] = la concentration d'H3PO4 que tu as mis.
après il te faut la concentration en H3PO4 dans ta bouteille et tu fait une règle de 3
Re : acidification
Ok merci, mais j'ai encore quelques questions
Pour calculer [H3PO4] j'ai d'abord calculé la masse atomique : 98g/mol mais la solution d'acide phosphorique est à 25% donc je ne sais pas quelle est la concentration de ma solution.
Autre question : quand je passe -log de l'autre côté de l'équation est ce que ça donne exp ???
(Mes cours de chimie remontent à bien longtemps...)
Bien que H3PO4 soit un triacide, dans la pratique on peut le considérer comme un monoacide pour simplifier les calculs.
5,5=-log[H3O+] --------> [H3O+]= 3,16*10^-6
3,16*10^-6 *98/25*100= 1,24*10^-3 g/L d'acide à 25% (poids/poids)
Si on tient compte du Ka1 de l'acide = 7,5*10^-3, on arrive 5,2*10^-3 g/L
Si mes calculs sont exacts ? Ca fait des décennies que je ne me suis pas penché sur le sujet !
Dernière modification par shaddock91 ; 13/09/2009 à 19h34.
Re bonjour et merci pour vos réponses mais est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer plus simplement le calcul à réaliser pour savoir quelle quantité d'acide phosphorique je doit rajouter car je ne suis pas étudiante et il me manque quelques bases pour effectuer telles quelles les formules que vous me proposez. Merci beaucoup
