KMnO4

[acx01b]

salut, je me suis amusé avec 1gramme de kmno4 en poudre (violet noir), en milieu acide ou neutre on a une solution rose-violette foncée suivant la concentration, on a K+ et MnO4- ???
en milieu basique on une solution Verte à violet foncé suivant la concentration ? on a plus k+ et mno4-, qu'est-ce qu'on a ?

et enfin question théorique maintenant : après réaction entre kmno4 en milieu basique et R²-OH (isopropanol) on a pas de précipité de MnO2 (qui est noir et qui se ramarquerait), on a Mn2+ en solution???

même question avec kmno4 en milieu acide, on obtient un précipité de MnO2 noir ???

merci d'avance à bientot
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[invite9ae10fb5]

en milieu acide ou neutre on a une solution rose-violette foncée suivant la concentration, on a K⁺ et MnO₄^- ???
en milieu basique on une solution Verte à violet foncé suivant la concentration ?

la couleur verte est due en milieu basique, à la réduction de tes ions Mn⁷⁺ en ions Mn²⁺ qui sont verts en solution.

Après réaction entre kmno4 en milieu basique et R²-OH (isopropanol) on a pas de précipité de MnO2 (qui est noir et qui se ramarquerait), on a Mn2+ en solution???

Dans ton système, les ions manganèse sont sous forme de Mn⁷⁺ et vont être réduits en Mn²⁺. L'alcool ne peut donc subir qu'une réaction d'oxydation (par le très bon oxydant qu'est le KMnO₄), or un alcool est déjà un composé de degré d'oxydation maximal (par rapport aux acides carboxyl. et carbonyles); il ne peut donc être oxydé "plus loin". enfin je crois que c'est ça...

[acx01b]

c'est le contraire: en théorie LiBH4 + R-CO-OH -> R-CH2-OH
et R-CO-R + LiBH4 -> R-CHOH-R

et KMnO4 + R-CHOH-R -> R-CO-R

[invite9ae10fb5]

oups c'est vrai ca... comment je peux raconter des énormités comme ça moi...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Revenons à la question de ACX01B.
En milieu acide, MnO4^- se réduit en Mn2+ incolore
En milieu peu acide et neutre, MnO4^- se réduit en MnO2 brun et insoluble.
En milieu basique, MnO4^- se réduit en ion MnO4^2- qui est vert.

La moindre poussière est oxydée si elle tombe dans une solution de permanganate. On ne s'en rend pas compte si la solution est acide, car le ion formé est incolore.
On s'en rend compte en milieu peu acide et neutre, car le verre de la bouteille se recouvre d'un dépôt brun.
On s'en rend compte en milieu basique, car la solution change peu à peu de couleur de violet à vert via une sorte de gris sale.

Si on ajoute un alcool ou n'importe quelle molécule organique, les mêmes considérations s'appliquent.

[invite111ff723]

Bonjour, je me posais une question et j'espèrais que vous pourriez y répondre. Je me demandais quelle était l'utilité du KMnO4 dans l'industrie.
Merci d'avance!
Jenn

[invite1464d70b]

C'est un oxydant très fort. Il permet d'obtenir des acides à partir d'aldehydes, d'alcenes ou d'alcools primaires par exemple.

[invite111ff723]

Merci beaucoup!