Volume molaire

[invite177422f9]

Bonjour tous le monde, je suis nouvelle sur ce forum, je me suis inscrit car je fais des cours part correspondance et j'ai beaucoup de difficulté pour mes devoir (je suis en 1ère sms)...

Je vous explique mon exercice:

On mesure la masse m de méthane CH4 contenue dans un flacon de 10 litres. On a trouvé m= 6.7 g

question: Calculer le volume molaire dans les conditions de l'expérience.

Masse atomiques molaires en g.mol -1 H: 1 ; c: 12

Voilà malgré le cours je ne comprend pas comment calculer le volume molaire... Pouvez vous m'expliquer ? Merci beaucoup.

-----

[invite8241b23e]

Salut !

Tu as quoi comme formules avec le volume molaire ?

[invite52f0ab57]

Et oui, tu as tout ce qu'il faut pour y arriver: tu peux facilement calculer le nombre de moles de méthane contenue dans le flacon, ensuite tu as le volume ET le nombre de mole.
Le volume molaire (volume pour une mole) se retrouve alors...

[invite177422f9]

Rebonjour voilà j'ai bien bien bien relu mon cours et voilà ce que j'ai trouvé pour cette exercice:

m=6.7g
V du flacon= 10Litres

Donc j'ai calculé le nombre de mole de méthane CH4, de masse molaire MCH4= 4x6.7=26.8g.mol -1

nCH4=mCH4 / MCH4= 6.7/26.8= 0.25mol de CH4

Donc V= v/n= 10/0.25= 40 Litres

J'ai bien compri ou alors au contraire j'me suis planté??

Merci bisous et bonne journée

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite52f0ab57]

CH4, de masse molaire MCH4= 4x6.7=26.8g.mol -1

Oulaa, d'où tu sors ça ??!!
M(C) = 12g/mol
M(H) = 1 g/mol
M(CH4) = je te laisse calculer

Sinon la démarche est bonne.
Et le volume molaire s'exprime en L/mol.
++

[invite177422f9]

ahhh.... Donc si j'ai bien compri ce que tu m'as dis,

M(C)=12g/mol
M(h)=1g/mol
Donc M(CH4)= 12+1x4 = 16g/ mol

merci