voila le pb posé :
la caféine est une base dont le couple acide/base est BH+/B. on dissout 1.0.10-2mol de caféine dans de l'eau distillé de façon a avoir un volume V=500mL. La conductivité de la solution vaut 4àmS.m-1. données : landa HO- = 198.6.10-4Sm²mol-1
landa BH+ = 0Sm²mol-1
1.écrire l'équation de dissolution de la caféine dans l'eau (cette question n'a pas posé problème)
2.calculé l'avancement final de cette réaction.
3.calculer le taux d'avancement.
Merci d'avance pour votre aide
dans la solution tu as c mole/l de BH+ et c mol/l de OH- . La conductivité est donnée par : conductivité = somme pour les ions i des lambdai * ci
tu vas donc pouvoir calculer la concentratin en BH+ et OH- de la solution ...
regarde bien le rapport avec l'avancement .... et tu vas pouvoir finir ton exo
attention aux unités et ne pas confondre mol et mol/L ...
est ce que les concentrations sont les même, dans ce cas la relation seré : conductivité/somme des lambda = [BH+] = [OH-]
merci de votre aide
conductivité = lambaBH *[BH+] + lambdaOH*[OH-]
les concentrations en BH+ et OH- sont identiques ici
les concentrations sont en mol/L , l'avancement est en mol ...
